6．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．2 molSO2與3 molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA
B．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA
C．常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10-12NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA

分析 A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CH2O；
C、溶液體積不明確；
D、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烷中含7條共價(jià)鍵來分析．

解答 解：A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，則生成的三氧化硫分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故30g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為1mol，則含2NA個(gè)H原子，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下2.24L乙烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而乙烷中含6條C-H鍵和1條C-C鍵共7條共價(jià)鍵，故0.1mol乙烷中含0.7NA條共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol H3O+中含有的電子數(shù)目為11NA
B．5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)目為0.04NA
C．28g聚乙烯含有的碳原子數(shù)目為2NA
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．乙烯、聚乙烯和苯均能發(fā)生加成反應(yīng)
B．lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
C．用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體
D．戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用如圖裝置制備、凈化、收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（　�。�
選項(xiàng)氣體abc
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BH2稀硫酸鋅片濃硫酸
CNH3濃氨水生石灰堿石灰
DO2雙氧水MnO2粉末濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑．用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如圖，發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2．下列說法正確的是（　　）
A．a氣體是氯氣，b氣體是氫氣
B．氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol a氣體，轉(zhuǎn)移2mol e-
C．ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為：2ClO3-+12H++10e-═Cl2↑+6H2O
D．為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)充56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）b氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列與有機(jī)化合物相關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
B．甲烷和Cl2、乙烯和Br2的反應(yīng)類型相同
C．1mol      與足量Na反應(yīng)生成2molH2
D．分子式為C4H10O，含有“-CH2OH”的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有3種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．不能用來鑒別乙醛、乙酸的試劑是（　�。�
A．水B．石蕊試液
C．銀氨溶液D．新制的氫氧化銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鈦酸鋰（Li2TiO3）白色粉末、熔點(diǎn)1520～1564℃、不溶于水，具有極強(qiáng)的助溶性質(zhì)．利用鋰輝石（主要成份Li2O•Al2O3•4SiO2，含有少量雜質(zhì)MgO、Fe2O3等）制備鈦酸鋰的流程如圖：

（1）鈦酸鋰（Li2TiO3）中鈦元素化合價(jià)為+4．
（2）對(duì)鋰輝石進(jìn)行焙燒主要目的之一是使Al2O3變性而不與酸反應(yīng)，為了焙燒充分可以采取的措施是研磨．（寫一條即可）
（3）寫出酸浸時(shí)Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3+++3H2O．
（4）水浸時(shí)加入碳酸鈣是調(diào)整pH，主要使Fe3+（填離子符號(hào)）沉淀．濾渣B為MgCO3、CaCO3、Mg（OH）2（填化學(xué)式）．
（ Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11、Ksp[MgCO3]=6.8×10-6、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（5）步驟①中控制H2TiO3與LiOH•H2O物質(zhì)的量之比為1：2投料即可．
（6）新型鈦酸鋰Li4Ti5O12是“壽命最長(zhǎng)”的電池負(fù)極材料，當(dāng)Li+遷入時(shí)，該電極則得到電子（填“得到電子”或“失去電子”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，υ（逆）增大B．壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．升高溫度，υ（逆）、υ（正）都增大D．平衡后加入X，方程式中的△H增大

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