下列敘述不正確的是(   )

A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
B．升高溫度會增大化學反應速率，其原因是增大了活化分子的百分數(shù)
C．某化學反應的能量變化如圖所示，則該反應的ΔH＞0，ΔS＞0
D．H3PO4的電離常數(shù):

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應一定屬于放熱反應的是(　　)。

A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應
B．能量變化如圖所示的反應
C．化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應
D．不需要加熱就能發(fā)生的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料燃燒產(chǎn)物(如CO2、H2O、N2等)重新組合(如下圖)，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為（  ）

A．化學能 B．熱能 C．生物能 D．電能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判斷正確的是（  ）

A．1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ
B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C．由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D．若反應②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應,放出的熱量小于20.1 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是  （　　）。

A．生成物總能量一定低于反應物總能量 
B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應 
C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應 
D．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：
S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol－1，
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
下列說法正確的是 (　　)

A．1 mol SO2(g)的能量總和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
B．將2 mol SO2(g)與1 mol O2(g)在一定條件下充分反應，放出196.6 kJ的熱量
C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ
D．當1 mol S(s)完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(假設無熱量損失)，放出395.46 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學方程式正確的是  （　�。�。

A．2SO3（g） 2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
B．2SO2（g）＋O2（g） SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．SO2（g）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
D．SO2（g）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中ΔH1>ΔH2的是（　�。�。

A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）　ΔH1 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）　ΔH2
B．S（g）＋O2（g）=2SO2（g）　ΔH1S（s）＋O2（g）=2SO2（g）　ΔH2
C．C（s）＋O2（g）=CO（g）　ΔH1 C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH2
D．H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）　ΔH1H2（g）＋Cl2（g）=HCl（g）　ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是  （　�。�。

A．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 
B．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學方程式：S＋O2=SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1 
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成1 mol BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱 
D．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關 

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