【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義.
(1)尿素[CO(NH22]是一種高效化肥,也是一種化工原料.
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(NH22 (s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6kJ/mol.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= . 關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào)).
a.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)猓?/span>
已知:
結(jié)合①中信息,尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)═CO (NH22 (s)+H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ(NH3)]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示
則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(CO2b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(逆)(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是
(2)NO2會(huì)污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 . 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,此反應(yīng)的離子方程式是;恰好反應(yīng)后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>

【答案】
(1)c2(NH3)?c(CO2),a,2CO(NH22(s)+6NO(g)=5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1804.7KJ/mol,>,0.75
(2)2NO2+CO32=NO3+NO2+CO2,c(NO3)>c(NO2)>c(OH)>c(H+
【解析】解:(1)①化學(xué)平衡常數(shù)是指:一定溫度下,可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比,固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出,CO(NH22 (s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K=c2(NH3)c(CO2);

a.混合氣體中只有氨氣、二氧化碳,二者物質(zhì)的量之比為定值2:1,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,故a正確;

b.平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變,平衡常數(shù)不變,增加水的用量不影響平衡常數(shù),故b錯(cuò)誤;

c.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),降低溫度平衡逆向移動(dòng),尿素的轉(zhuǎn)化率減小,故c錯(cuò)誤,

所以答案是:c2(NH3)c(CO2);a;

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú),反?yīng)方程式為:2 CO(NH22(s)+6 NO(g)=5 N2(g)+2CO2(g)+4 H2O(l),

已知:①CO(NH22 (s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6kJ/mol,

由圖可得熱化學(xué)方程式:②4NH3(g)+6 NO(g)=5 N2(g)+6H2O(l)△H=﹣2071.9 kJ/mol,

根據(jù)蓋斯定律,①×2+②可得:2CO(NH22(s)+6NO(g)=5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1804.7KJ/mol,

所以答案是:2CO(NH22(s)+6NO(g)=5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1804.7KJ/mol;

③氨氣的體積分?jǐn)?shù)從50%變化為20%后體積分?jǐn)?shù)保持不變,說(shuō)明b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a點(diǎn)氨氣體積百分含量大于b的氨氣體積百分含量,說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài),a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率,故v(CO2)>v(CO2);

設(shè)NH3和CO2的起始物質(zhì)的量為1mol,平衡時(shí)氨氣轉(zhuǎn)化率為x,則:

CO2(g)+

2NH3(g)CO (NH22 (s)+

H2O(g)

起始(mol)

1

1

0

轉(zhuǎn)化(mol)

0.5x

x

0.5x

平衡(mol)

1﹣0.5x

1﹣x

0.5x

氨氣的體積分?jǐn)?shù)= =20%,解得x=75%,

所以答案是:>;75%;(2)9.2gNO2的物質(zhì)的量= =0.2mol,Na2CO3溶液完全反應(yīng)生成CO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)變化,則N的化合價(jià)分別由+4價(jià)變化為+5價(jià)和+3價(jià),反應(yīng)的離子方程式為:2NO2+CO32=NO3+NO2+CO2,在堿性溶液中應(yīng)生成NaNO3和NaNO2,二者濃度相等,NO2水解溶液呈堿性,所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(NO3)>c(NO2)>c(OH)>c(H+),

所以答案是:2NO2+CO32=NO3+NO2+CO2;c(NO3)>c(NO2)>c(OH)>c(H+).

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校興趣小組用如圖I裝置制取漂白液(氣密性已檢驗(yàn),試劑已添加),并研究其相關(guān)性質(zhì)。

(1)為保證氯氣的充分利用,應(yīng)采取的操作是__________________________。

(2)飽和食鹽水的作用是__________________________________________。

(3)若用圖II裝置收集多余的氯氣。請(qǐng)?jiān)谔摼框內(nèi)畫出該裝置簡(jiǎn)圖,(請(qǐng)畫在答題卡上) _____。

(4)該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。查閱資料發(fā)現(xiàn),在溶液中發(fā)生反應(yīng):

①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②3NaC1O=2NaCl+NaClO3

已知反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng),且反應(yīng)①的反應(yīng)速率很快,而反應(yīng)②需要在較高的溫度下進(jìn)行,在室溫下反應(yīng)速率較慢,根據(jù)資料,請(qǐng)對(duì)圖I裝置提出改進(jìn)建議:______________________

(5)修改方案后,該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液,他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后,得到無(wú)色溶液。

提出猜想:

i. NaClO把Na2SO3氧化了

ii. NaClO把酚酞氧化了

iii. NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

①下列實(shí)驗(yàn)方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是________

a.向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸

b.向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸,再加入氯化鋇熔液

c.向混合后的溶液中加入過(guò)量硝酸,再加入硝酸銀溶液

d.向混合后的溶液中加入氫氯化鋇溶液,再加入過(guò)量鹽酸

②為證明NaClO氧化了酚酞,可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄不正確的是

A.純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒,發(fā)出蒼白色火焰

B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生綠色的煙

C.紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕褐色的煙

D.將氯氣通入硝酸銀溶液中,生成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A.分散質(zhì)顆粒直徑都在l~100nm 之間 B.能透過(guò)半透膜

C.加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀 D.顏色都呈紅褐色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅、銅和稀硫酸組成的原電池,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) ①鋅極有氣泡產(chǎn)生 ②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
③負(fù)極:Zn+2e=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移.
A.①②④
B.①②③
C.②
D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置.實(shí)驗(yàn)時(shí),先斷開(kāi)K2 , 閉合K1 , 兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開(kāi)K1 , 閉合K2 , 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是(
A.斷開(kāi)K2 , 閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl Cl2↑+H2
B.斷開(kāi)K2 , 閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅
C.斷開(kāi)K1 , 閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e=2Cl
D.斷開(kāi)K1 , 閉合K2時(shí),石墨電極作正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素,它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系,如表所列物質(zhì)不能按如圖關(guān)系(“→”表示一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是(

選項(xiàng)

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】吃盡百味還點(diǎn)鹽,穿盡綾羅不如棉。食鹽不僅是調(diào)味品,更在醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 食鹽熔化時(shí)因離子鍵遭破壞故屬化學(xué)變化 B. 電解飽和食鹽水可制備金屬鈉

C. 生理鹽水的濃度越接近飽和藥效越好 D. 加碘食鹽中的碘以 IO3- 形成存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料,制取氧化鈷的流程如圖1:

(1)溶解:溶解后過(guò)濾,將濾渣洗滌2~3次,洗液與濾液合并,其目的是;所得濾渣的主要成分是(寫化學(xué)式).
(2)氧化:加熱攪拌條件下加入NaClO3 , 將Fe2+氧化成Fe3+ , 其離子方程式;
已知:鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]3H2O.
3Fe2++2[Fe(CN)6]3═Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4═Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)
確定Fe2+是否氧化完全的方法是 . (可供選擇的試劑:鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)
(3)除鐵:加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO44(OH)12]沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)沉淀:生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO323Co(OH)2],沉淀需洗滌,洗滌的操作是
(5)溶解:CoCl2的溶解度曲線如圖2所示.向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸,邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過(guò)濾,其原因是

(6)灼燒:準(zhǔn)確稱取所得CoC2O4 1.470g,在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷,寫出氧化鈷的化學(xué)式

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