4．已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是（　�。�
A．A、E一定在不同周期
B．D在第二周期
C．A、D可能在同一主族
D．C、D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

分析 B、E是同主族元素，表明B、E在不同周期，原子半徑E＞B，則B在E的上面周期中；
原子半徑A＜B，同時，原子序數(shù)A＜B，表明AB不是在同一周期，因為周期中，原子序數(shù)越小，半徑越大，因而A、B也不在同一周期中，則A應在第一周期，B、E分別在第二、第三周期；
原子半徑D＞E，核電荷數(shù)D＜E，根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律可知，D、E處于相同周期，則D應處于第三周期；
原子半徑B＞C，核電荷數(shù)B＜C，根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律可知，B、C在相同周期，以此解答該題．

解答 解：B、E是同主族元素，表明B、E在不同周期，原子半徑E＞B，則B在E的上面周期中；
原子半徑A＜B，同時，原子序數(shù)A＜B，表明AB不是在同一周期，因為周期中，原子序數(shù)越小，半徑越大，因而A、B也不在同一周期中，則A應在第一周期，B、E分別在第二、第三周期；
原子半徑D＞E，核電荷數(shù)D＜E，根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律可知，D、E處于相同周期，則D應處于第三周期；
原子半徑B＞C，核電荷數(shù)B＜C，根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律可知，B、C在相同周期，則
A．由上述分析可知，A在第一周期，B在第二周期，E在第三周期，故A正確；
B．由以上推斷可知，A應在第一周期，B在第二周期，D在第三周期，故B錯誤；
C．若D為第三周期的Na，A為H，則A、D在同一主族，故C正確；
D．由于C為非金屬，D為金屬（可能），則C、D的單質(zhì)有可能形成離子化合物，故D正確．
故選B．

點評 本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相關(guān)關(guān)系及應用，題目難度較大，本題側(cè)重于原子序數(shù)與原子半徑的大小關(guān)系為考查點，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的有力保證．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某學習小組欲用如圖裝置制取純凈干燥的氯氣，并探究其性質(zhì)．

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）═$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）欲制得干燥的氯氣，B中廣口瓶所裝液體X為濃硫酸；
（3）欲收集純凈干燥的氯氣并檢驗氯氣部分性質(zhì)，上述儀器接口的連接順序為：
a→（g）→（f）→（b）→（c）→（j）→（k）；
（4）連接好裝置，將A中氣體通入D中較長時間，可觀察到的現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色，最后呈淺黃綠色；
（5）實驗設(shè)計及改進：利用制得的純凈干燥氯氣，用下圖裝置證明Na2SO3具有還原性；同時對上述實驗的不足進行改進．
試劑：Na2SO3溶液、Ba（ NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液
試完成下列表格中的問題：
實驗裝置設(shè)計．（注明所用試劑及氣體流向）
實驗步驟及現(xiàn)象連接好裝置，將氯氣通入亞硫酸鈉溶液中，充分反應．取少量所得溶液與試管，滴入幾滴氯化鋇，有白色沉淀，再加入少量鹽酸，沉淀不溶解．
離子方程式Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
結(jié)論Na2SO3具有還原性，能被氯氣氧化成Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列過程中所發(fā)生的反應是取代反應的是（　　）
A．光照甲烷和氯氣的混合氣體B．苯在鎳催化作用下與氫氣發(fā)生反應
C．乙醇與酸性高錳酸鉀溶液的反應D．苯和液溴混合加入鐵粉的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種短周期元素，且A、B、D為相鄰的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共價化合物BC3和BC2，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為硅．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為O＜S＜P＜Si．
（3）B和D最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為H2SO4＞H3PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學反應的是（　　）
A．氫氣B．溴水C．氧氣D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是（　　）
A．a為HCl，b為H2OB．a為CO2，b為濃NaOH溶液
C．a為Cl2，b為飽和NaCl溶液D．a為NH3，b為濃NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥（分子式為C3H5Br2Cl）和應用廣泛的DAP樹脂：

已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（1）農(nóng)藥C3H5Br2Cl分子中每個碳原子上均連有鹵原子．
①A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2Cl，
A含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、氯原子；
②由丙烯生成A的反應類型是取代反應．
（2）A水解可得到D，該水解反應的化學方程式是CH2=CHCH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH=CH2+HCl．
（3）C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%．C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH2CH=CH2．
（4）下列說法正確的是（選填序號字母）acd．
a．C能發(fā)生聚合反應、還原反應和氧化反應
b．C含有兩個甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個
c．D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質(zhì)量
d．E具有芳香氣味，易溶于乙醇
（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用于DAP樹脂的制備．其中將甲醇與H分離的操作方法是蒸餾．
（6）F的分子式為C10H10O4．DAP單體為苯的二元取代物，且兩個取代基不處于對位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種．D和F反應生成DAP單體的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)${\;}_{26}^{45}$Fe的說法中正確的是（　　）
A．是一種新元素B．與${\;}_{26}^{56}$Fe互為同素異形體
C．是一種新原子D．其中子數(shù)為26

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．鍶（Sr）為第5周期ⅡA族元素．高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出“溶浸”環(huán)節(jié)中碳酸鍶發(fā)生反應的離子方程式SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑
（2）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入適量A溶液和少量30%H2O2溶液，充分反應后，再調(diào)節(jié)溶液pH至8-10，過濾．
①A溶液的溶質(zhì)是H2SO4（填化學式）；
②加入少量30%H2O2溶液的目的是使Fe2+氧化到Fe3+．
③調(diào)節(jié)溶液pH至8-10，宜選用的試劑為BD（填序號）．
A．氨水     B．氫氧化鍶粉末     C．氫氧化鈉     D．氧化鍶粉末
（3）步驟③需經(jīng)過“洗滌，干燥”的操作，回答下列問題：
①洗滌氯化鍶晶體最好選用氯化鍶飽和溶液，其原因是既溶解晶體表面附著的雜質(zhì)，又減少洗滌時氯化鍶因溶解造成的損失．
②工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是A（填字母）．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（4）工業(yè)上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì)）為原料，采用以下方法制取碳酸鍶：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90℃時加熱1～2h，經(jīng)過濾、洗滌，得到碳酸鍶．寫出該反應的離子方程式（不必標明反應條件）SrSO4+CO32-=SrCO3+SO42-．

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