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5．下列與化學反應原理相關的敘述中，不正確的是（　　）
A．2NO2（（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）中N2O5既是氧化產物又是還原產物
B．aA（s）+bB（g）=cC（g），若將容器體積增至原來2倍，C濃度降至原來的0.5倍，則a+b=c
C．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡體系，在溫度、壓強保持不變時充入少量SO3，則正反應速率減小、逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
D．對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H的平衡體系，僅將所有物質濃度加倍，平衡將向正反應方向移動，但△H不變

分析 A、化合價降低的元素所在的產物是還原產物，化合價升高元素所在的產物是氧化產物；
B、容器體積擴大，容器內氣體的濃度減小，根據壓強對平衡移動的影響來判斷；
C、根據影響化學反應速率的因素以及影響化學平衡移動的因素來回答判斷；
D、將平衡體系中所有物質濃度加倍，相當于加壓，根據壓強對平衡移動的影響以及焓變的影響因素來判斷．

解答 解：A、2NO2（（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）中，化合價降低的氧元素所在的產物N2O5是還原產物，化合價升高的N元素所在的產物N2O5是氧化產物，故A正確；
B、容器體積擴大，容器內氣體的濃度減小，將容器體積增至原來2倍，C濃度降至原來的0.5倍，則b=c，A是固體，其量的多少不影響體系的壓強，故B錯誤；
C、對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡體系，在溫度、壓強保持不變時充入少量SO3，則體積增大，反應物濃度減小，正反應速率減小，增加了產物濃度，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，故C正確；
D、將平衡體系中所有物質濃度加倍，相當于加壓，平衡將向正反應方向移動，但△H和各個物質的濃度大小無關，所以焓變不變，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學生影響化學反應速率和化學平衡移動的因素知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語的書寫，正確的是（　�。�
A．氯原子的結構示意圖：
B．6個質子8個中子的碳元素的核素符號：12C
C．氯化鎂的電子式：[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-Mg2+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
D．用電子式表示氯化氫的形成過程：H•+•$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國能源結構特點的優(yōu)良車用替代燃料，二甲醚催化重整制氧的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數(shù)據為25℃、1.01×105Pa測定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.5kJ/mol 
②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.18kJ/mol 
請回答下列問題：
（1）寫出用二甲醚制H2同時全部轉化為CO2時反應的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+122.52KJ/mol．
（2）200℃時反應③的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}$．
（3）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據為A．
A、容器內氣體密度保持不變      
B、氣體的平均相對分子質量保持不變 
C、CO的體積分數(shù)保持不變        
D、CO與H2的物質的量之比保持1：2不變
（4）工業(yè)生產中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚轉化率的關系如圖1所示．
①你認為反應控制的最佳溫度為C．
A、300～350℃B、350～400℃C、400～450℃D、450～500℃
②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢降低，而CO、H2體積分數(shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，分析可能的原因是可能發(fā)生另一種制氫反應：CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．（用相應的化學方程式表示）
（5）某一體積固定的密閉容器中進行反應②，200℃時達平衡．請在圖2中補充畫出：t1時刻升溫，在t1與t2之間某時刻達到平衡；t2時刻添加催化劑，CO2的百分含量隨時間變化圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會、生活密切相關，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　�。�
選項　　　　現(xiàn)象或事實　　　　解釋

    A		Al（OH）3用作塑料的阻燃劑Al（OH）3受熱熔化放出大量的熱
　　B　　　　用氫氟酸蝕刻玻璃　　　　SiO2是堿性氧化物，能溶于酸
　　C　　過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑　　過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳
　　D　　用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻
土作水果保鮮劑		酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯　　
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．綠礬（FeSO4•7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．在實驗室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備綠礬，完成圖1填空：

（1）試劑a是稀H2SO4（填寫化學式）；
（2）酸溶時發(fā)生的主要反應的化學方程式為Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；
（3）上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（4）利用如圖2裝置對所獲產品（FeSO4•nH2O）中結晶水的含量進行測定．
反應前稱量C中的硬質玻璃管（80g）、裝入晶體后的硬質玻璃管（93g）、D的質量（78g）．反應后稱得C中硬質玻璃管的質量為87.6g，D的質量為87g．產品硫酸亞鐵晶體（FeSO4•nH2O）中n=6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在化學學習中，類推思維是化學學習中常用的一種思維方法．下列類推正確的是（　�。�
 已知類推
A離子是帶電荷的粒子帶電荷的粒子一定是離子
B稀硫酸作電解質溶液時，氫氧燃料電池的負極反應為
2H2-4e-=4H+		氫氧化鉀溶液作電解質溶液時，氫氧燃料電池的負極反應為2H2-3e-+4OH-=4H2O
C將Fe加入到CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D原電池中通常是活潑金屬做負極，不活潑金屬做正極銅和鋁與濃硝酸構成原電池時，銅是正極
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機物X的結構簡式為，則下列有關說法正確的是（　　）
A．X的分子式為C12H16O3
B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應
C．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W是濃度均為0.01mol/L的溶液，其溶質分別是HCl、NH4Cl、NaOH、NaF中的某一種．室溫下，溶液的pH如下表：下列說法正確的是（　�。�
溶液XYZW
pH1227.75.6
A．將Z溶液加水稀釋至濃度為0.001mol/L，所得溶液pH=6.7
B．四種溶液中，水的電離程度最大的是W溶液
C．將X、W溶液按1：2的體積比混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）
D．將11mLX溶液與9mLY溶液混合（忽略混合時體積的變化），所得溶液pH=10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，在0.1mol•L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$
B．濃度為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
C．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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