Question

8．將12g金屬粉末混合物，加入足量稀硫酸中，至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止，共收集到氫氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此混合物可能是（　�。�

• A． Zn和Cu
• B． Al和Fe
• C． Ag和Zn
• D． Mg和Fe

Answer 1

分析 假設(shè)金屬均為+2價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，n（金屬）=n（H₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，混合金屬的平均摩爾質(zhì)量=$\frac{12g}{0.5mol}$=24g/mol，只要兩種金屬摩爾質(zhì)量介于24g/mol之間即符合條件，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量可以視作無(wú)窮大；Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}×2$=18g/mol，據(jù)此分析解答．

解答 解：假設(shè)金屬均為+2價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，n（金屬）=n（H₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，混合金屬的平均摩爾質(zhì)量=$\frac{12g}{0.5mol}$=24g/mol，只要兩種金屬摩爾質(zhì)量介于24g/mol之間即符合條件，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量可以視作無(wú)窮大；Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}×2$=18g/mol，
A．Zn、Cu的摩爾質(zhì)量分別是65g/mol、無(wú)窮大，都大于24g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．Al（二價(jià)）、Fe的摩爾質(zhì)量分別是18g/mol、56g/mol，介于24g/mol之間，故B正確；
C．Ag和稀硫酸不反應(yīng)，所以其摩爾質(zhì)量無(wú)窮大，Zn的摩爾質(zhì)量是65g/mol，都大于24g/mol，故C錯(cuò)誤；
D．Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量大于24g/mol，所以不符合條件，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，利用平均值法分析解答即可，注意+1價(jià)元素與+3價(jià)元素及與稀硫酸不反應(yīng)金屬摩爾質(zhì)量處理方法，題目難度中等．