【題目】既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯的試劑或方法是 （ ）

A. 溴水 B. 酸性高錳酸鉀溶液

C. 在導管口處點燃 D. 一定條件下與氫氣反應

【答案】A

【解析】A．乙烯含有C=C雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應生成二溴乙烷液體，甲烷不與溴水反應，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故A正確；B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入雜質，故B錯誤；C．甲烷和乙烯都能燃燒，不能用點燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故C錯誤；D．乙烯一定條件下與氫氣反應，反不能檢驗乙烯，不能除去乙烯，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的描述和相關知識均正確的是

物質及變化

描述

相關知識

A

碘化鉀溶液滴到土豆片上

變藍色

土豆片含淀粉

B

煤的氣化

化學變化

主要反應是碳與水生成水煤氣等

C

乙烯和苯

都能使溴水褪色

分子中含有相同的碳碳雙鍵

D

蔗糖和麥芽糖

多糖

二者互為同分異構體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氮及其化合物的說法，不正確的是

A.銨鹽一般都溶于水，且都可分解放出氨氣

B.液氨氣化時會吸收大量的熱，所以NH3可用作制冷劑

C.汽車尾氣中的氮氧化物是造成光化學煙霧的主要原因之一

D.工業(yè)濃硝酸通常呈黃色，是因為溶解了NO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列說法正確的是（ ）

容器
編號

溫度（℃）

起始物質的量（mol）

平衡物質的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090


A.該反應的正方應為吸熱反應
B.達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鑭［La2(CO3)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為：LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。

（l）盛放稀鹽酸的儀器為____________。

（2）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→___→___ →___ →___ →___ 。

（3）Y中發(fā)生反應的化學反應式為________________。

（4）X中盛放的試劑是_____，其作用為________________。

（5）Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為_________。

（6）La2(CO3)3質量分數(shù)的測定：準確稱取10.0g產(chǎn)品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10 mLNH3 —NH4Cl緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5mol/LEDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色（La3＋+H2Y-=LaY-+2H+），消耗EDTA 溶液44.0 mL。則產(chǎn)品中La2(CO3)3的質量分數(shù)ω[La2(CO3)3]=_________。

（7）該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，設計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質為_______；實驗過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。有關該反應的說法正確的是 （ ）

A. Fe是氧化劑 B. CuSO4是還原劑

C. Fe被氧化 D. CuSO4發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述不正確的是

A. 硅單質可用來制造太陽能電池

B. 硅單質是制造玻璃的主要原料

C. 石英（SiO2）可用來制作工藝品

D. 二氧化硅是制造光導纖維的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，實驗室合成的酰氯的反應和實驗裝置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(1) ΔH=-97.3KJ/mol。

已知: 一般條件下，硫酰氯為無色氣體，熔點為-541℃，沸點為69.1℃,在潮濕空氣中會“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氧氣，長期放置會分解。

請回答下列問題:

（1）裝置甲中，70%的硫酸體現(xiàn)的性質為_________。

（2）儀器己中盛放的試劑主要用于排氣，該試劑最合適的是______(填名稱)；實驗時，從儀器己中放出該試劑的操作方法是_________。

（3）①裝置庚中的藥品最合適的是________(填字母);

a.五氧化二磷 b. 堿石灰 c.無水氯化鈣 d.硅膠

②裝置丙的冷凝管中出水口是_______(填標號)

（4）活性炭的作用是____；若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕的氯氣和二氧化硫發(fā)生反應的化學方程式是________。

（5）為提高本實驗的硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中還需要注意的有______。

a.控制氣流速度，宜慢不宜快

b.保證裝置的氣密性良好

c.先向裝置丙中通入一種氣體，排出空氣后再通入另一種氣體

d.先通氣體，再通冷凝水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四種元素中間（如圖所示），則A，B，C，D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是（鑭系、錒系、O族元素除外）（ ）

A.4x
B.4x+6
C.4x+10
D.4x+14

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