精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
精英家教網已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ?mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ?mol-1
下列說法正確的是（　　）
A、反應②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3B、H2的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1C、由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1D、氨的催化氧化反應為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ?mol-1
分析：A、反應熱等于生成物的總能量-反應物的總能量；
B、氫氣的燃燒熱為101kp條件下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量；
C、合成氨的反應為可逆反應，壓強增大平衡向正反應方向移動，92.4kJ?mol-1為生成2mol氨氣時放出的熱量；
D、由已知熱化學方程式根據(jù)蓋斯定律構造目標熱化學方程式．
解答：解：A、反應熱等于生成物的總能量-反應物的總能量，因此△H2=E1-E2，故A錯誤；
B、氫氣的燃燒熱為101kp條件下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，241.8 kJ?mol-1為1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量，故B錯誤；
C、合成氨的反應為可逆反應，壓強增大平衡向正反應方向移動，因此Q2＞2Q1，92.4kJ?mol-1為生成2mol氨氣時放出的熱量，可逆反應不能進行到底，因此92.4×2＞Q2，故C正確；
D、已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
由蓋斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查反應熱和焓變的計算以及化學平衡移動對反應熱的影響，難度中等，其中C為本題的難點，綜合性較強．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?諸城市模擬）研究化學反應對人類社會的發(fā)展進步有重要意義．

（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應生成氨氣，試寫出此反應的熱化學方程式
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
．
（2）現(xiàn)有反應：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通過如圖1所示裝置實現(xiàn)上述反應，請選擇合適的裝置在括
號內標出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應式
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．則CaSO4 轉化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
．
（4）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級Cu2O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）
光
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同時段產生O2的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則：
①該條件下上述反應的化學平衡常數(shù)K=
1.7×10-6mol/L
1.7×10-6mol/L
；
②若達到平衡后在t1時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在圖2中畫出正、逆反應速率隨時間變化的關系圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?河東區(qū)二模）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在工農業(yè)生產中有著非常重要的地位．
（1）工業(yè)上合成尿素的反應如下：2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是
ABC
ABC

A．采用高溫                B．采用高壓
C．尋找更高效的催化劑      D．減小體系內CO2濃度
（2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2．
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和l mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖I所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第
2
2
步反應決定，總反應進行到
55
55
min時到達平衡．
②第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上圖II所示，則△H2
＞
＞
0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）在溫度70-95℃時，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉化為N2
①尿素與NO、NO2三者等物質的量反應，化學方程式為
CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
．
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）．△H=180.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
-1627.2
-1627.2
kJ?mol-1
（4）尿素燃料電池結構如上圖III所示．其工作時負極電極反應式可表示為
CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器 容器1 容器2
反應物投入量 始態(tài) 1mol N2、3mol H2 2mol NH3
NH3的平衡濃度/mol?L-1 cl c2
反應的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ
體系壓強/Pa p1 p 2
反應物轉化率 α1 α2
下列說法不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）．已知熱化學方程式：
①．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②．3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③．Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO（g）還原成Fe（s）和CO2（g）的熱化學方程式
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
．
（2）．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 946
已知反應N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為
-92
-92
．
（3）．依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=+393.5kJ/mol
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=
+226.7KJ/mol
+226.7KJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?茂名二模）汽車排氣中的CO、NOX已經成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉化成N2和CO2的熱化學方程式
NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol

（2）在容積相同的兩個密閉容器內（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時發(fā)生以下反應：
18NO（g）+2C3H6（g）9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；
18NO2（g）+4C3H6（g）9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；
并分別在t秒時測定其中NOx轉化率，繪得圖象如右圖所示：
①從圖中可以得出的結論是
結論一：從測定NOX轉化數(shù)據(jù)中判斷，相同溫度下
NO轉化效率比NO2的低
NO轉化效率比NO2的低

結論二：
在250°C-450°C時，NOx轉化率隨溫度升高而增大，450°C-600°C時NOx轉化率隨溫度升高而減小
在250°C-450°C時，NOx轉化率隨溫度升高而增大，450°C-600°C時NOx轉化率隨溫度升高而減小

②在上述NO2和C3H6反應中，提高NO2轉化率的措施有
BC
BC
．（填編號）
A．加入催化劑 B．降低溫度     C．分離出H2O（g） D．增大壓強
（3）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白（Hb?CO），在37℃時：CO+Hb?O2 O2+Hb?CO   K=220
實驗表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷．抽煙后，測得平衡時人體肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10-6mol?L-1和10-2mol?L-1．請問，抽煙會造成人的智力損傷嗎？（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案