8．某芳香族化合物的分子式為C7H6Cl2，該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．9種B．10種C．11種D．12種

分析 某芳香族化合物的分子式為C7H6Cl2，因此此化合物除苯環(huán)外，還有一個(gè)甲基和兩個(gè)氯原子，該有機(jī)物有六個(gè)氫原子，固定一個(gè)氯原子，判斷另一氯原子的位置，據(jù)此解題．

解答 解：某芳香族化合物的分子式為C7H6Cl2，因此此化合物除苯環(huán)外，還有一個(gè)甲基和兩個(gè)氯原子，一個(gè)氯固定在甲基上，移動(dòng)另一個(gè)氯，在甲基上只有1種，在苯環(huán)有鄰、間、對(duì)共3種；
一個(gè)氯與甲基相鄰，移動(dòng)另一個(gè)氯在苯環(huán)共4種；
一個(gè)氯與甲基相間，移動(dòng)另一個(gè)氯在苯環(huán)共2種；
一共10種，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書(shū)寫(xiě)方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，沒(méi)有水就沒(méi)有生命．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水分子自身作用生成含有相同電子數(shù)的陰、陽(yáng)兩種離子，寫(xiě)出此過(guò)程的方程式2H2O?H3 O++OH-；
（2）25℃時(shí)，在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-    ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-       ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四組離子中，一定可以大量共存的是③（填序號(hào)，下同），可能大量共存的是①②，一定不能大量共存的是④；
（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO         B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)的變化，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．打開(kāi)啤酒蓋，立即有氣體逸出
B．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
C．NO2和N2O4的混合體系，壓縮容器體積，顏色變深
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的O2，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)橛蒩到b（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃箅姌O單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，同時(shí)也增大了Pt的利用率以降低成本．
（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3．用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為$\frac{1}{1120}$．
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．實(shí)驗(yàn)室中用無(wú)水亞硫酸鈉固體與足量的70%的硫酸反應(yīng)制取1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫氣體，試計(jì)算：
（1）若所用藥品無(wú)水亞硫酸鈉固體沒(méi)有變質(zhì)，則至少需要稱取亞硫酸鈉的質(zhì)量為多少？
（2）若所用藥品亞硫酸鈉已有30%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成了硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為多少？
注：計(jì)算結(jié)果均保留一位小數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來(lái)制備高純度的碘化鈉晶體．回答下列問(wèn)題：
（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在$\frac{1}{1.5}$-$\frac{1}{1.20}$之間配料，加入三頸燒瓶中（如圖），然后加入適量水，并向裝置中持續(xù)通入N2，在40-60℃下攪拌反應(yīng)30-50min，待反應(yīng)完成檢驗(yàn)出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后，過(guò)濾即制得碘化亞鐵溶液．
①配料中鐵粉過(guò)量的目的是使碘充分反應(yīng)以提高其利用率；持續(xù)通入N2的目的是防止生成的I-被氧化．
②檢驗(yàn)反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是取少量溶液于試管中，加人淀粉溶液（及少量稀硫酸），溶液不變藍(lán)色，說(shuō)明已不含I2．
（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在$\frac{1}{2.20}$∽$\frac{1}{1.98}$，在80-100℃下，反應(yīng)30-50min，反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2+2NaHCO3=FeCO3↓+2NaI+CO2↑+H2O．
（3）點(diǎn)化鈉的提純與結(jié)晶：
①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是向（2）的濾液中加入稍過(guò)量的HI溶液，再微熱．
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體（20℃時(shí)溶解度為179/100g水，100℃時(shí)溶解度為302/100g水）的操作方法是蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶并干燥．
（4）碘化鈉的提度的測(cè)定：
該小組同學(xué)稱取制得的碘化鈉晶體18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g．則碘化鈉晶體的純度為99.45%．（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電極a和電極c都發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電極d的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C．裝置X中通入SO2的速率為2.24L•min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為1.16L•min-1
D．裝置X中每消耗64g SO2，理論上裝置X和裝置Y中均有1mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石英只能用于生產(chǎn)玻璃
B．從海水提取物質(zhì)不一定要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故常用氫氧化鈉溶液作為雕刻玻璃的試劑
D．為了提高土壤肥力，往往將碳銨與熟石灰混合使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在100℃時(shí)將甲醇、甲烷、氧氣的混合氣體充入裝有過(guò)量Na2O2固體的密閉容器中，不斷用電火花引燃，充分反應(yīng)后，測(cè)得密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為零，則原混合氣體中甲醇、甲烷、氧氣的體積比可能是（　�。�
A．1：1：1B．2：2：1C．1：3：2D．無(wú)法計(jì)算

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