以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、過(guò)濾時(shí)為加快速度可以用玻璃棒輕微攪拌
B、蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上
C、可用酒精萃取碘水中的碘
D、蒸餾時(shí)溫度計(jì)液泡應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口平齊
考點(diǎn)：蒸餾與分餾,過(guò)濾,蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶,分液和萃取
專(zhuān)題：
分析：A、過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；
B、蒸發(fā)皿可以直接受熱；
C、酒精與水互溶；
D、溫度計(jì)的目的是測(cè)量揮發(fā)出的蒸汽的溫度．
解答： 解：A、過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，不能用于攪拌，故A錯(cuò)誤；
B、蒸發(fā)皿可以直接受熱，不用墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；
C、酒精與水互溶，故不能將碘萃取出來(lái)，故C錯(cuò)誤；
D、溫度計(jì)的目的是測(cè)量揮發(fā)出的蒸汽的溫度，故應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的操作和儀器的使用，難度不大，應(yīng)注意蒸餾裝置中溫度計(jì)水銀球的位置．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、電解質(zhì)分類(lèi)順次排列的是（　　）
A、硫酸，純堿，明礬，二氧化硫
B、鹽酸，熟石灰，苛性鈉，石灰水
C、冰醋酸，乙醇，碳酸鈉，氨水
D、硝酸，燒堿，碳酸鈣，氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
B、純堿溶于熱水中，去油污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解是放熱反應(yīng)
C、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
D、以熔融Al2O3為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽(yáng)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI?H2+I2，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
．
該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則
 
（填字母序號(hào)）是原來(lái)的2倍．
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度   c．達(dá)到平衡的時(shí)間  d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
Ⅱ．常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水bL；
②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL；
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是
 
．
Ⅲ．工業(yè)廢水中常含有一定量的CrO42-，它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．還原沉淀法是常用的一種方法．
CrO
 
2-
4
H+
轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
還原
Cr3+
CH-
沉淀
Cr（OH）3↓
（1）轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在平衡2CrO42-+2H+? Cr2O72-+H2O．能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母
序號(hào)）．
A．CrO42-和Cr2O72-的濃度相同            
B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的pH保持不變                  
D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-?有10/ll轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
①轉(zhuǎn)化后所得溶液中：c（Cr2O72-）=
 
．
②已知：常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為
 
．
（3）若常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是：①NO和O2，②N2和NO2，③NH3和NO，現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、V1＞V2＞V3
B、V1＞V3＞V2
C、V2＞V3＞V1
D、V3＞V1＞V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲裝置的名稱(chēng)是
 
   （填“原電池”或“電解池”）．
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：Pt極
 
；當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為
 
．
（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色
 
（填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”）．
（4）若乙池溶液通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度．則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．（用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的下列有機(jī)物，完全然燃燒需要的氧氣的量最多的是（　�。�
A、苯B、甲烷C、乙烷D、十七烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；④0.01mol/L NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、四份溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩?②=④＜③
B、若將②、③等體積混合，則混合液的pH為7
C、將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
D、若在10mL①中加入④至pH剛好等于7，則C（Na+）=C（CH3COO-），混合溶液總體積＜20mL（假設(shè)混和溶液體積為酸和堿溶液體積之和）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物，根據(jù)以下框圖，回答問(wèn)

（1）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）寫(xiě)出⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．⑨的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）①的反應(yīng)類(lèi)型
 
，C中官能團(tuán)名稱(chēng)
 

（5）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，
 
．

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