下列反應不屬于氧化還原反應的是( �。�
分析:氧化還原反應的特征是元素化合價的升降,可從元素化合價是否發(fā)生變化的角度認識.
解答:解:A.Fe和C元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,故A不選;
B.元素化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應,故B選;
C.Fe和Cu元素化合價發(fā)生變化,不是氧化還原反應,故C不選;
D.Cu和S元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,故D不選.
故選B.
點評:本題考查氧化還原反應,題目難度不大,注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應的相關概念以及相關物質(zhì)的性質(zhì).
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?宜春模擬)一般較強酸可制取較弱酸,這是復分解反應的規(guī)律之一.已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH:
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
(1)①請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是
BC
BC
(填編號).
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序為
A->B2->HB-
A->B2->HB-

(2)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他規(guī)律.下列變化都屬于復分解反應:
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液 ②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶體.根據(jù)上述反應,總結(jié)出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為
由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行

(3)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1,則該電解質(zhì)可能是
CD
CD
(填序號).
A. CuSO4     B. HCl   C. Na2S     D.NaOH   E.K2SO4
(4)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性.
①濃度為1.0×l0-3mol.L-1的氨水b L;
②c(OH -)=1.0×10-3mol.L-l的氨水c L;
③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L.
則a、b、c、d之間由大到小的關系是:
b>a=d>c
b>a=d>c

(5)一定溫度下,向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液:①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水,pH變化最小的是
(填編號).一定溫度下,向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN,兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2,則n1和n2的關系為n1
n2(填“>”、“<”或“=”).
(6)己知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2,向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸,則c(Ag+)=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
,此時所得混合溶液的pH=
2
2
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?信陽二模)I.復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型.
(1)已知在常溫下,測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH:
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
復分解反應存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應,生成較弱酸和較強酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2
若換個角度看,它同時還揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質(zhì).依照該規(guī)律,請你判斷下列反應不能成立的是
AD
AD
(填編號).
A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是
(填編號),pH最大的是
(填編號);
①HClO4         ②CH3COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H2SO4
(3)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律.下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應:
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵(主要溶質(zhì)KCl、MgCl2)混合可得氫氧化鎂固體
③蒸餾KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體請根據(jù)上述反應,總結(jié)出復分解反應發(fā)生的另一個規(guī)律:
復分解反應能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進行
復分解反應能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進行

將KI溶液與AgCl固體混合攪拌,固體變?yōu)辄S色.該反應也遵循這一規(guī)律,請寫出反應的化學方程式:
KI+AgCl=AgI+KCl
KI+AgCl=AgI+KCl
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?常州三模)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行,即煅燒、催化氧化、吸收.請回答下列個問題:
(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入
接觸室
接觸室
(填設備名稱),其主要目的是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒

(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖1).其中a、c二步的化學方程式可表示為:
SO2+V2O5?SO3+V2O4
SO2+V2O5?SO3+V2O4
、
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3

(3)550℃時,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖2所示.則:將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10M Pa.該反應的平衡常數(shù)等于
400L?mol-1
400L?mol-1
.A與B表示不同壓強下的SO2轉(zhuǎn)化率,通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率
使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率

(4)為循環(huán)利用催化劑,科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,
回收率達91.7%以上.已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣.查閱資料知:VOSO4可溶于水,V2O5難溶于水,NH4VO3難溶于水.該工藝的流程如圖.
則:反應①②③④中屬于氧化還原反應的是
①②
①②
(填數(shù)字序號),反應①的離子方程式為
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
.該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉礬率)是回收釩的關鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度.根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和度:
4
4
80℃
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行,即煅燒、催化氧化、吸收.請回答下列個問題:
(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入
接觸室
接觸室
(填設備名稱)

(2)催化氧化階段反應2SO2(g)+O2(g)
催化劑
2SO3(g);△H<0
550℃時,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系
如圖1所示.
理論上要提高SO2的轉(zhuǎn)化率,反應的條件應是
溫、高壓(填“高”、“低”、或“�!保ǔG闆r下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率
使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率

將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10M Pa.該反應的平衡常數(shù)等于
400L?mol-1
400L?mol-1

(3)為循環(huán)利用催化劑,科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,
回收率達91.7%以上.已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣.查閱資料知:VOSO4可溶于水,V2O5難溶于水,NH4VO3難溶于水.該工藝的流程如圖.

則:反應①②③④中屬于氧化還原反應的是
①②
①②
(填數(shù)字序號),反應③的離子方程式為
NH4++VO3-═NH4VO3
NH4++VO3-═NH4VO3
.該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉礬率)是回收釩的關鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度.根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度:
4
4
、
80℃
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科目:高中化學 來源: 題型:

海底黑煙囪可在海底堆積硫化物的顆粒,形成多種金屬礦產(chǎn).若從海底黑煙囪附近的礦產(chǎn)物中分離出富銅礦CuFeS2,可用于冶煉銅,熔煉過程主要反應為:
2CuFeS2=Cu2S+2FeS+S…①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2…②
Cu2O+FeS=Cu2S+FeO③2FeS+3O2+SiO2=2FeO?SiO2+2SO2…④
2FeO+SiO2=2FeO?SiO2⑤Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2 ⑥
下列有關說法不正確的是( �。�
A、上述反應均屬于氧化還原反應B、該廠可同時建硫酸廠和煉鐵廠C、該廠的原料除富銅礦外,還需空氣和硅石D、反應④轉(zhuǎn)移12e-

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同步練習冊答案
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