【題目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素.A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同,A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1,E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和,F(xiàn)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,可用于制造飛機(jī)、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域.請(qǐng)回答下列各題(涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示):
(1)B,C,D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有種不同能量的電子.
(2)G分子中D原子的雜化方式為 , F2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為
(3)BA3離子的空間構(gòu)型為 , 與其互為等電子體的一種陽(yáng)離子的電子式為
(4)某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,E2+的配位數(shù)是

(5)用高能射線照射液態(tài)H時(shí),一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子.
①釋放出來(lái)的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲,你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是
②由H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性,試寫出該陽(yáng)離子與SO2水溶液反應(yīng)的離子方程式;該陽(yáng)離子還能與H分子作用生成羥基,經(jīng)測(cè)定此時(shí)的H具有酸性,寫出該過(guò)程的離子方程式

【答案】
(1)3
(2)sp3;3d2
(3)三角錐形;
(4)6
(5)水分子間存在氫鍵;2H2O++SO2=4H++SO42﹣;H2O++H2O=﹣OH+H3O+
【解析】解:A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素.A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),中的A為H元素;B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同,核外電子排布式為1s22s22p2 , 故B為碳元素;A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1,則D為O元素、G為H2O2、H為H2O;C的原子序數(shù)介于碳、氧之間,則C為N元素;E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和,原子核外電子數(shù)為(2+8)×2=20,則E為Ca;F被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,可用于制造飛機(jī)、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域,則F為Ti.(1)C、N、O中第一電離最大的元素為N元素,其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3 , 有3種不同能量的電子,所以答案是:3;(2)G為H2O2 , O原子形成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為sp3 , O原子雜化方式為sp3 , Ti2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d2 ,
所以答案是:sp3;3d2;(3)CH3離子中C原子孤電子對(duì)數(shù)= 1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4,故離子的空間構(gòu)型為三角錐形,與其互為等電子體的一種陽(yáng)離子為H3O+ , 電子式為 ,
所以答案是:三角錐形; ;(4)某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,E2+位于體心與面心的D2離子相鄰,E2+配位數(shù)是6,
所以答案是:6;(5)用高能射線照射液態(tài)水時(shí),一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子為H2O+
①水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是:水分子間存在氫鍵,
所以答案是:水分子間存在氫鍵;
②由H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性,該陽(yáng)離子與SO2水溶液反應(yīng)離子方程式為:2H2O++SO2=4H++SO42 , 該陽(yáng)離子還能與水分子作用生成羥基,經(jīng)測(cè)定此時(shí)的水具有酸性,該過(guò)程的離子方程式為H2O++H2O=﹣OH+H3O+ ,
所以答案是:2H2O++SO2=4H++SO42;H2O++H2O=﹣OH+H3O+

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】25℃時(shí),用0.0500molL﹣1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000molL﹣1NaOH溶液所得滴定曲線如圖.下列說(shuō)法正確的是(
A.點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)=c(OH
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(HC2O4)+2c(C2O42)=c(Na+
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42
D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(Na+)>c(C2O42)=c(HC2O4)>c(H+)>c(OH

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【題目】下列反應(yīng)中水只表現(xiàn)還原性的是

A. 3NO2H2O=2HNO3NO

B. 2H2O 2H2O2

C. 2F22H2O=4HFO2

D. 2Na2H2O=2NaOHH2

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【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液.下列說(shuō)法正確的是(

A.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4+8H++5e═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時(shí),鹽橋中的SO42移向甲燒杯
D.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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【題目】下列關(guān)于酸堿鹽的說(shuō)法正確的是(

A. 化合物電離時(shí),生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸

B. 化合物電離時(shí),生成的陰離子有氫氧根的是堿

C. 化合物電離時(shí),只有生成金屬陽(yáng)離子與酸根離子的才是鹽

D. 鹽酸、稀硫酸、濃硝酸都能導(dǎo)電,但它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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【題目】有四種物質(zhì):①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉

1屬于鹽的是________(填序號(hào)),寫出這種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式__________。

2上述物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)均能反應(yīng),此物質(zhì)是_________(填序號(hào))。

3寫出鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況________。

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【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng),生成2體積氣體化合物Z,則Z的化學(xué)式可能是( )

A.X2Y3B.XYC.X3YD.XY3

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【題目】《華北電力大學(xué)學(xué)報(bào):社會(huì)科學(xué)版》2014年第2期的文章《歐盟暫停征收航空碳排放稅的法律思考》,該文章從歐盟暫停征收航空碳排放稅的背景人手,分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭(zhēng)議焦點(diǎn)所在,最后對(duì)歐盟暫停征收航空碳排放稅進(jìn)行了評(píng)析,并提出征收航空碳排放稅是未來(lái)趨勢(shì)的觀點(diǎn),希望在反對(duì)聲中換一個(gè)視角來(lái)闡述征收航空碳排放稅對(duì)于環(huán)境保護(hù)、技術(shù)革新和國(guó)際法的促進(jìn)作用.
(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒,請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C+KMnO4+H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
(2)在2L密閉容器中加入NO和活性炭(無(wú)雜質(zhì)),生成氣體E和F.當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如表:

n/mol
T/℃

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1 , T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2
①計(jì)算:K1=
②根據(jù)上述信息判斷,溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號(hào))
A. T1>T2 B. T1<T2 C.無(wú)法比較
(3)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=﹣41kJ/mol
已知:2H2O (g)═2H2(g)+O2(g);△H=+484kJ/mol,
①寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:
②某溫度下,在一容積可變的容器中,CO轉(zhuǎn)化生成CO2的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、和4mol.保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡右移的是:(填序號(hào))
A. 均增加1mol B. 均加倍 C. 均減少1mol D. 均減半.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處:
A.(NH42SO3 2NH3↑+H2O+SO2
B.2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C.2C+SiO2 Si+2CO↑
D.NH4NO3 N2O↑+2H2O
E.Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
F.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
②屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是
③屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是
④不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是

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