已知X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素，則X、Y形成化合物的化學式不可能為（ ）
A．X2YB．X2Y2C．XY2D．XY3
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B
短周期中金屬性最強
C
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D
元素最高正價是+7價
（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置                           ；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖                             ；
③C單質(zhì)分子的電子式                  ；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程                                                        ；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素            。
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是          （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是                （填選項序號）。
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是                     （寫化學式）。
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：     ；生成該白色沉淀的化學方程式為         ；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰;a與c的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個;常見化合物d2c2與水反應生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅.
（1）e的元素符號是             .
（2）a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示）                ;b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z,則Z中的化學鍵類型為                ，Z的晶體類型為           ;ab-離子的電子式為               .
（3）由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）               .
（4）一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為               .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）
A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問題：
（1）A元素的名稱是    ，E元素在周期表中的位置是                     ；
（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是              （填化學式）；
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是                     ；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。
①X、Y均屬于             化合物（填“離子”或“共價”）；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為                         ；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應方程式為：                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                                                        （   ）
A．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強
B．ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高
C．非金屬元素只能形成共價化合物
D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于指定粒子的構(gòu)成敘述中，正確的是
A．37Cl與39K中所含的中子數(shù)不同
B．12C和14C是不同的核素，他們的質(zhì)子數(shù)相等
C．H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D．15N2與14N2互為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子之比為2∶1
B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．HCl的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點高于HF
D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是：
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S     ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2AsO4＞H2SO4   ④離子半徑：O2->F->Mg2+
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①—⑧八種元素，用元素符號或化學式回答相關(guān)問題：

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
（2）地殼中含量最多的金屬元素是___________。
（3）用電子式表示①與③形成化合物的過程：__________________________。
（4）這些元素的氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是__________，顯兩性的是___________，該兩性物質(zhì)與②的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式為：
_______________________________ 。
（5）①②③④四種元素的簡單離子核外電子排布相同，都有__________個電子，它們的離子半徑由大到小的順序是__________________（用“＞”表示）。
（6）①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是__________________（用“＞”表示）。

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