【題目】在一個(gè)溫度恒定且容積保持不變的容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g），能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
A.容器內(nèi)
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C.斷裂1mol H﹣H的同時(shí)生成2mol H﹣I
D.容器內(nèi)顏色不再變化

【答案】D
【解析】解：A．各組分的濃度相等時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)實(shí)質(zhì)不變，無(wú)法根據(jù)壓強(qiáng)變化判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．?dāng)嗔?mol H﹣H的同時(shí)生成2mol H﹣I，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)體系中只有碘單質(zhì)有色，當(dāng)容器內(nèi)氣體顏色不變時(shí)，表明各組分濃度不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2 ， 且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．它的核磁共振氫譜圖上有6個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：1：1：3．它的紅外光譜如下圖：

試回答下列問(wèn)題：
（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示 （圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．
用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

已知①1molC和E物質(zhì)均可以與2mol金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
②化合物F無(wú)順?lè)串悩?gòu)體．
①寫(xiě)出化合物E中的官能團(tuán)有（填名稱）．
②A→B的反應(yīng)類型是 ． E→F的反應(yīng)條件是 ．
③書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
C→D ． E→H ．
④E（C9H10O3）的同分異構(gòu)體有多種，其中有一類可用通式表示 （其中X、Y均不為H），試寫(xiě)出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25mL 2molL﹣1 Na2CO3和75mL 1molL﹣1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中�、趯⑾←}酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況是（ ）
A.均為0.84 L
B.均為0.56 L
C.①＞②
D.②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2 ， 會(huì)依次生成Cl﹣、I2、Fe3+、IO3﹣ ， 其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n（Cl2）的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由圖可知，I﹣、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>＞＞ ．
（2）當(dāng)n（Cl2）=0.12mol時(shí)，溶液中的離子主要為 ， 從開(kāi)始通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）當(dāng)溶液中n（Cl﹣）：n（IO3﹣）=8：1時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.1mol丙烯酸含有NA個(gè)不飽和鍵

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的苯中含有3NA個(gè)碳?xì)滏I

C.0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.1NA

D.1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快反應(yīng)速率，不可以采取的措施有（填序號(hào)，下同）． A．使用催化劑 B．提高氧氣的濃度
C．提高反應(yīng)的溫度 D．降低反應(yīng)的溫度
（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是
（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．已知化學(xué)鍵的鍵能如表：

化學(xué)鍵

H﹣H

O=O

H﹣O

鍵能kJmol﹣1

436

496

463

由此計(jì)算2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，它們都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半徑最小；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸可生成一種鹽；C原子M層電子數(shù)是K層的一半；F原子得到兩個(gè)電子后與Ar原子核外電子排布相同；C、E、F的最高價(jià)氧化物的水化物都能兩兩之間發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ， G元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 ．
（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過(guò)程 ．
（3）B，D，E三種原子的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)回答） ．
（4）共價(jià)化合物FG2中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)型，請(qǐng)寫(xiě)出FG2的電子式 ．
（5）寫(xiě)出C、E的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： （1.）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1
（2.）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
（3.）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為（ ）
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
A.△H=+488.3 kJmol﹣1
B.△H=﹣244.15 kJmol﹣1
C.△H=﹣977.6 kJmol﹣1
D.△H=﹣488.3 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)
②鐵在氯氣中燃燒
③用鋁和Fe2O3在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)
④鋁片溶解在氫氧化鈉的水溶液中
⑤銅與稀硝酸的反應(yīng) ．

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