【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，A、B、C、D、E是由這些元素組成的二元化合物，F是元素W的單質(zhì)。B為一種常見的五核有機物，D常溫下呈液態(tài)，C、E均能與人體血紅蛋白結(jié)合使人中毒，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的

A.原子半徑的大小

B.元素Z的氫化物的熔沸點一定比Y的高

C.一定條件下，E和C、D均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Z的強

【答案】C

【解析】

A、B、C、D、E均是二元化合物，且B為一種常見的五核有機物，則B為；D由B反應(yīng)得到且常溫下呈液態(tài)，故D為；C、E均能與人體血紅蛋白結(jié)合使人中毒故分別是NO、CO；結(jié)合四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z、W分別為H、C、N、O四種元素；F為W的單質(zhì)，則F為氧氣；A與氧氣反應(yīng)生成水和NO，則A是，以此進(jìn)行解答。

A、B、C、D、E均是二元化合物，且B為一種常見的五核有機物，則B為；D由B反應(yīng)得到且常溫下呈液態(tài)，故D為；C、E均能與人體血紅蛋白結(jié)合使人中毒故分別是NO、CO；結(jié)合四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z、W分別為H、C、N、O四種元素；F為W的單質(zhì)，則F為氧氣；A與氧氣反應(yīng)生成水和NO，則A是；

A．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑，故A錯誤；

B．Z的氫化物有、等，的氫化物包括所有的烴，狀態(tài)氣、液、固均有，則元素N的氫化物的熔沸點不一定比C的高，故B錯誤；

C．高溫下CO能和水蒸氣反應(yīng)；在催化劑作用下，CO也能和NO反應(yīng)生成氮氣和，故C正確；

D．Y的最高價氧化物的水化物為碳酸，碳酸屬于弱酸，Z對應(yīng)的是硝酸，為強酸，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語或描述中，正確的是

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖 既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B.SO3的水溶液能導(dǎo)電，說明SO3是電解質(zhì)

C.NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

D.同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等金屬為陽極，在直流電的作用下，陽極被溶蝕，產(chǎn)生金屬離子，在經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過程，發(fā)展成為各種羥基絡(luò)合物、多核羥基絡(luò)合物以及氫氧化物，使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。下列說法不正確的是

A.每產(chǎn)生1molO2，整個電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

B.陰極電極反應(yīng)式為2H2O + 2e- = H2↑+2OH—

C.若鐵為陽極，則陽極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+

D.若鐵為陽極，則在處理廢水的過程中陽極附近會發(fā)生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在建國70周年閱兵儀式上，“殲20”“東風(fēng)—41核導(dǎo)彈”等國之重器亮相，它們采用了大量合金材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）早期戰(zhàn)斗機主要采用鋁合金，其中超硬鋁屬Al—Cu—Mg—Zn系。Cu在元素周期表中的位置是___，比較第一電離能Mg___Al（填“＞”“＜”“＝”）。

（2）金屬Zn中的原子采取___最密堆積。

（3）中期戰(zhàn)斗機主要采用鈦合金，Ti的價電子排布圖為___。鈦晶體在882℃以上為體心立方的β鈦，其中鈦原子的配位數(shù)為___。

（4）鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為___，S的___雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵（填“π”或“σ”）。

（5）隱形戰(zhàn)機采用Fe(CO)5（羰基鐵）作為吸波材料，羰基鐵在常溫下為紅棕色液體，固體羰基鐵屬于___晶體，CO與Fe之間的化學(xué)鍵稱為___。與CO互為等電子體的分子或離子是___（只寫一種）。

（6）一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶胞的邊長為apm，則晶胞的密度為___g/cm3（用含a、NA的計算式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下對甲基苯甲醚為無色液體，具有紫羅蘭的香氣，可由對甲基苯酚與甲醇在濃硫酸催化作用下制取，反應(yīng)裝置(部分夾持裝置已略去)如圖所示：

制備反應(yīng)為+CH3OH+H2O。可能用到的數(shù)據(jù)如下：

Ⅰ.合成反應(yīng)：在圖1的燒瓶中先加入幾片碎瓷片，再依次加入10.8g對甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL濃硫酸，控制反應(yīng)溫度為60℃(水浴加熱)進(jìn)行反應(yīng)。

Ⅱ.產(chǎn)物提純：①將反應(yīng)混合液冷卻后加入足量飽和碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，靜置分液；②將有機層轉(zhuǎn)移至圖2燒瓶中，加熱，控制溫度為100℃進(jìn)行蒸餾，待蒸餾結(jié)束后，向燒瓶內(nèi)剩余液體中加入足量無水氯化鈣，然后趁熱過濾，并將所得液體再次進(jìn)行蒸餾，收集177℃左右餾分，蒸餾結(jié)束后，稱量所得餾分為7.32g。

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為__。

（2）向圖1的燒瓶中加入碎瓷片的目的是__；采用水浴加熱的目的是__。

（3）產(chǎn)物提純時，向反應(yīng)混合液中加入足量飽和碳酸鈉溶液的作用是__；產(chǎn)物提純時，先控制溫度為100℃進(jìn)行蒸餾的目的是__。

（4）加入足量無水氯化鈣的目的是__。

（5）收集到的177℃左右的餾分主要是__(填名稱)。

（6）對甲基苯甲醚的產(chǎn)率為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

（1）通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)：___________________。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_________________(填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽極”)，總化學(xué)反應(yīng)式為___________________。

（3）當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.40g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若丙池中KCl溶液的體積是500mL，電解后，溶液的pH為_________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“臭蘇打”是硫化鈉的俗名，又稱臭堿，黃堿，硫化堿，具有臭味，硫化鈉溶解于冷水，極易溶于熱水，微溶于醇，是重要的化工產(chǎn)品。

（1）硫化鈉水溶液具有臭味是S2-水解產(chǎn)生H2S造成的，用離子方程式解釋_____________。

（2）Na2S具有較強的還原性，其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉，寫出化學(xué)方程式__________________________________。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究金屬硫化物的性質(zhì)。

Ⅰ.探究Na2S的還原性

甲同學(xué)取少量硫化鈉溶液于試管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，觀察到溶液顏色變淺。

①酚酞的作用是____________；寫出該實驗的離子方程式____________________

②乙同學(xué)認(rèn)為甲方案不嚴(yán)密。他設(shè)計方案：取少量硫化鈉溶液于試管，滴加適量苯，再用長滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________

Ⅱ.探究氧化還原反應(yīng)和沉淀反應(yīng)的競爭

丙同學(xué)設(shè)計以下兩組實驗：

實驗1、①在10 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L－1Na2S溶液，觀察到有淺黃色沉淀生成，溶液黃色變淺。

②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L－1FeCl3溶液。觀察到先產(chǎn)生淺黃色固體，隨后生成黑色固體，溶液黃色變無色。

實驗2、在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即產(chǎn)生大量黑色沉淀，沒有淺黃色沉淀。

實驗1 中產(chǎn)生的淺黃色固體是_______（填化學(xué)式）。寫出實驗1 ②中產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式_____________；已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，實驗2中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

實驗結(jié)論：若某一溶液中同時存在氧化還原反應(yīng)和沉淀反應(yīng)，則_________（填“氧化還原”或“生成更難溶物質(zhì)”）反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，q是X的單質(zhì)，m為黃綠色氣體，p、s、r是由這些元素構(gòu)成的化合物，s為常見的液體，將室溫下的r溶液稀釋10倍，測得、p、s、r之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是

A.氣態(tài)氫化物的沸點：

B.元素X與Y、Z、W形成的化學(xué)鍵類型相同

C.簡單陰離子的還原性：

D.Z和W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成正鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)有下列化合物：甲 ： 乙： 丙：丁：

①請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：________(用甲乙丙表示)

②寫出乙與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(2)由丙烯下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

①寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

②C與新制的Cu (OH) 2 共熱轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)力程式是：________。

③寫出丙烯→F的化學(xué)方程式________________。

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