【題目】下列說法正確的是( )

A. 如圖可表示水分解過程中的能量變化

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D. 已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=akJ/mol，II:且a、b、c均大于零,則斷開1mol HCl鍵所需的能量為(abc)kJ/mol

【答案】A

【解析】A、反應(yīng)物能量低于生成物能量，屬于吸熱反應(yīng)，水的分解反應(yīng)也屬于吸熱反應(yīng)，圖像符合要求，故A正確；B、反應(yīng)生成的是一氧化碳，是不穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱概念，故B錯誤；C、某些放熱反應(yīng)需要加熱才能反應(yīng)，常溫發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)28H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下進(jìn)行，故C錯誤；D、△H=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-Cl) =-akJ/mol；所以E(H-Cl)= kJ/mol；斷開1 mol H-Cl鍵所需吸收的能量為kJ，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.7 g鋁和4.6 g鈉同時加入足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500 mL。下列說法中正確的是

A. 所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1

B. 參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入鋁的質(zhì)量相等

C. 所得溶液中鈉離子和鋁離子物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．在一定條件下aA＋bBcC+dD達(dá)到平衡時，請?zhí)顚懀?/span>

（1）若A、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a、b、c、d關(guān)系是__________________。

（2）已知B、C、D是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是__________________（填狀態(tài)）。

（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率__________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是__________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（5）若保持容器壓強不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學(xué)平衡正向移動，則a、b、c、d關(guān)系是__________________。

Ⅱ．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

（1）在一定溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)＝0.5mol·L－1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________________。

（2）若在一體積可變的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向__________________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。

（3）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度(mol/L)

能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）

1

2molCO和4molH2

a1％

c1

放出Q1kJ熱量

2

2molCH3OH

a2％

c2

吸收Q2kJ熱量

3

4molCO和8molH2

a3％

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是 __________________。

A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．該反應(yīng)若生成2mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A.Fe3+ ， NH4+ ， NO3﹣ ， OH﹣
B.NH4+ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Al3+
C.Fe2+ ， H+ ， NO3﹣ ， Cl﹣
D.SO42﹣ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸錳（MnCO3）是一種高性能磁性材料。以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取MnCO3的流程如下：

已知：“沉錳”反應(yīng)為：Mn2+ + 2HCO == MnCO3↓+ H2O + CO2↑

（1）“酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2+ + MnO2+ 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。除此以外，還發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為________。（任寫一個）

（2）“沉錳”工序中，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)要控制pH在7左右的理由是_________。（答兩點）

（3）“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分是_________。

（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.800g軟錳礦樣品，加入4.020 g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，過量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mL溶液時恰好完全反應(yīng)。已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：MnO2 + C2O+ 4H+ Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O，MnO4－+ C2O + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O （未配平）。求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2可用作紅酒的防腐劑。下列關(guān)于SO2的敘述不正確的是

A.無色無味氣體

B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.能使品紅溶液褪色

D.一定條件下，能與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2可以合成甲醇,反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定條件下,在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.

（2）該甲醇合成反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K=___(用a和V表示).

（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)

（4）下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是___(填字母).

A. 使用高效催化劑 B.降低反應(yīng)溫度

C. 增大體系壓強 D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)，是人類社會進(jìn)步的里程碑。

①下列屬于硅酸鹽材料的是________(填字母，下同)。

a. 青花瓷　　　　　　b. 青銅　　　　　　　c. 瀝青

②為防止鋼鐵器件腐蝕，下列舉措不合理的是________。

a. 表面鍍鋅　 b. 使用不銹鋼　 c. 表面附著銅片

③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是________。

a. 石灰石 b. 純堿 c. 黏土

（2）某品牌食品調(diào)料標(biāo)簽的一部分如右圖。

①配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)得到。

②小麥粉中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是________。

③配料中，屬于著色劑的是______；屬于甜味劑的是__________；屬于防腐劑的是______。

（3）綠色發(fā)展、低碳發(fā)展和循環(huán)發(fā)展是生態(tài)文明建設(shè)的基本途徑。

①從源水處理成自來水，常需加入明礬、活性炭處理以及通氯氣處理等，其中通氯氣處理的作用是__________________________。

②目前我國空氣質(zhì)量檢測體系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六項指標(biāo)。六項指標(biāo)中對霧霾天氣的形成有促進(jìn)作用、霧霾天氣又能進(jìn)一步加劇其積聚顆粒物的是__________；引起酸雨的氣體為SO2和________；煤中加入適量的石灰石可以減少燃煤產(chǎn)生的SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

③用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化劑及高溫、高壓條件下可以合成乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實驗①和②，在相同時間內(nèi)，記錄現(xiàn)象如下（溶液的溫度變化均不明顯）。

實驗裝置

實驗序號

電極材料

實驗現(xiàn)象

①

鉑

兩極均產(chǎn)生大量無色氣泡，

兩極區(qū)的溶液均未見白色渾濁

②

石墨

兩極均產(chǎn)生大量無色氣泡，

陰極區(qū)未見白色渾濁，

陽極區(qū)產(chǎn)生白色渾濁，分離出該白色固體，加酸溶解，產(chǎn)生氣泡

根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是

A. ①②中，陰極的電極反應(yīng)式：2H2O－4e == O2↑+ 4H+

B. ②中，白色渾濁的主要成分是Ca(OH)2

C. ②中，產(chǎn)生白色渾濁的主要原因是電解過程消耗水

D. ②中，產(chǎn)生白色渾濁與陽極材料被氧化生成CO32有關(guān)

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同步練習(xí)冊答案