在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相容的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極,圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒,可以上下攪動(dòng)液體,裝置如右圖。接通電源,陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色,且顏色由淺變深,陰極上有氣泡生成。停止通電,取出電極,用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層,下層液體呈紫紅色,上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答:

(1)陽極上的電極反應(yīng)式為                       
(2)陰極上的電極反應(yīng)式為                       。
(3)原上層液體是                           。
(4)原下層液體是                           。
(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是                     。
(6)要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子                 ,現(xiàn)象是                                                              。
(1)2I-—2e=I 。(2)2H++2e  = H2↑。(3)NaI或KI。(4)四氯化碳。(5)I2易溶于四氯化碳,難溶于水。(6)焰色反應(yīng)。若焰色為亮黃色為NaI,通過藍(lán)色鈷玻璃觀察,若焰色為紫色為KI。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

電解CuCl2溶液時(shí),如果陰極上有1.6g銅析出時(shí),則陽極上產(chǎn)生氣體的體積是(     )
A.0.28LB.0.56LC.0.14LD.11.2L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖a、b、c、d均為鉑電極,供選擇的電解質(zhì)溶液如下表:

要滿足的條件是:①工作一段時(shí)間后,甲槽電解液pH上升,而乙槽電解液pH下降;
②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應(yīng)選用的電解液是

A
B
C
D
甲槽
NaOH
Cu(N O32
KCl
Na2SO4
乙槽
CuSO4
NaCl
AgNO3
NaNO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解M(NO3x的水溶液,當(dāng)陰極上增重a g時(shí),在陽極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

電極電解物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4和KCl的混合溶液一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH<7。電解產(chǎn)物一定有下列物質(zhì):①Cl2②O2③Cu ④H2⑤KOH中的:( )      
A.①③B.①②③C.①②③④D.①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如右圖所示,a、b是兩根石墨棒,下列敘述正確的是(  )
A.a(chǎn)是正極,發(fā)生還原反應(yīng),b是陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.裝置工作時(shí),稀硫酸溶液中C(H+)變小、C(Cu2+)變大
C.往濾紙上滴加酚酞試液,a極附近顏色變紅
D.稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè),一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上,下圖是該工藝圖示(電極未標(biāo)出)。

下列說法正確的是
A.X為H2,Y為Cl2
B.A池為電解池,且m<n
C.B池為燃料電池,且a<b
D.該工藝優(yōu)點(diǎn)是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)右圖中電極a、b為Fe物件和Ag片,電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后,在c、d兩極上共收集到336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體;卮穑

(1)直流電源中,M為_________________極。
(2)欲在Fe物件上鍍上一薄層Ag,
①Fe物件應(yīng)為_________極,(填a或b)
②Fe物件增重_________g。
(3)X溶液為____________,其濃度____________,(填“增大”“減小”或“不變”)
(4)若NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%,列式計(jì)算原NaOH溶液的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)如圖是可用于測(cè)量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖,其中A是純銅片、B是石墨,插在100mLCuSO4稀溶液中,銅片、石墨與引出導(dǎo)線相連,引出端分別為X、Y。

⑴ 當(dāng)以IA的電流電解6min后,測(cè)得銅片A的質(zhì)量減少了2.56g,則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的    極相連。
⑵ 電解后將電源反接,2IA的電流電解6min后,假設(shè)溶液體積不變,測(cè)得溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,則原溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度         mol/L。溶液中H+的物質(zhì)
的量濃度為           mol/L。
⑶ 列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA(用I表示)            mol-1。(已知電子電量e=1.60×10–19C

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