【題目】為測定某碳酸鈉樣品的純度,取一定質(zhì)量碳酸鈉樣品投入到40mL未知濃度的鹽酸中,兩者恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),生成二氧化碳?xì)怏w224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。計(jì)算:

(1)該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是。

【答案】(1)1.06g(2)0.5mol/L

【解析】

試題分析:假設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為mg,鹽酸的物質(zhì)的量為nmol,

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

106 2 22.4L

m n 0.224

106:m=22.4:0.224

m=1.06g 2:n=22.4:0.224 n=0.02mol

鹽酸的物質(zhì)的量濃度=0.02/0.04=0.5mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是(  )

A. 不溶于水,且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. 不溶于水,且必須比水密度大

C. 不溶于水,且必須比水密度小

D. 不溶于水,且比水更容易使碘溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。

I.制備氫化鋰

選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用):

1裝置的連接順序(從左至右)A→______________。

2檢在好裝蹬裝置的氣密性,點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。

3寫出制備氫化鋁鋰的化學(xué)方程式:__________________。

II. 制備氫化鋁鋰

1947,Schlesinger,BondFinholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪樣,充分反應(yīng)后經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

4寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

III.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

5按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動(dòng)反應(yīng)的操作是________。讀數(shù)之前上下移動(dòng)量氣管右側(cè)的容器,使量氣管左、右有兩側(cè)的液面在同一水平面上,其目的是_________

6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線測得的結(jié)果將________(填“偏高”“偏低無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,關(guān)于1.0 mL 0.1mol/L氨水,下列判斷正確的是

A. c(OH-)=c(NH4+ B. 與1.0mL 0.1mol/L鹽酸混合后,溶液呈中性

C. 溶液的pH小于13 D. 加入少量NH4Cl固體,c(OH-)不變

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【題目】下列不能導(dǎo)電的是:

A.FeB.熔融的NaClC.NaCl晶體D.NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子式表示的有機(jī)物中,含單官能團(tuán)的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是(
A.C4H10O
B.C4H10
C.C3H6O
D.C4H7Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是

A. 溶液呈電中性,而膠體是帶電的,因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

B. 通電時(shí),溶液溶質(zhì)粒子移向兩極,而膠體分散質(zhì)移向同一極

C. 三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)

D. 納米碳的直徑在1nm-100nm之間,因此其屬于膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,利用CO2和H2合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
已知:在 25℃、101kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 22.70kJ.
(1)請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
(2)在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng).測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.回答:0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為mol/(Lmin);第10min 后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入0.75mol CO2(g)和1.5molH2O(g),則平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).恒溫恒壓密閉容器中該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)
A.v(CH3OH)=3v(H2 B.混合氣體的密度不變
C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
(3)如圖2,25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來電解300mL某NaCl溶液,該裝置中 a 極為極,負(fù)極反應(yīng)式為 . 在電解一段時(shí)間后,NaCl溶液的pH值變?yōu)?2(假設(shè)NaCl 溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為mol.
(4)取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H0(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素,其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應(yīng)關(guān)系吸圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷一定正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4種原子中,Y原子半徑最大 D. W的最高化合價(jià)為+7

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