Question

下列比較中，正確的是（ ）
A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B．0.2mol/L NH₄NO₃和0．lmol/LNaOH溶液等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）
D．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O，其中c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③

Answer 1

【答案】分析：A．越易電離，酸性越強，酸越弱，鹽的水解程度越大；
B.0.2mol/L NH₄NO₃和0．lmol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)生成0.05mol/LNaNO₃、0.05ol/LNH₃．H₂O，還剩余0.1molNH₄NO₃；
C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合生成醋酸鈉，利用電荷守恒來分析；
D．①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱．
解答：解：A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則酸性HA＞HB，由酸越弱，鹽的水解程度越大，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH小，故A錯誤；
B.0.2mol/L NH₄NO₃和0．lmol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)生成0.05mol/LNaNO₃、0.05ol/LNH₃．H₂O，
還剩余0.1molNH₄NO₃，電離大于水解，溶液顯堿性，由溶質(zhì)的濃度可知硝酸根離子的濃度最大，
則c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合生成醋酸鈉，由電荷守恒可知，
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子濃度大小的比較，難度較大，熟悉酸的強弱與鹽的水解的關(guān)系，電荷守恒、水解與電離的程度及相互影響是解答本題的關(guān)鍵．