已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實(shí)：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T(mén)℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)為a,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
B．再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2
C．加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率
D．T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇的體積分
數(shù)大于a

BD

解析考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．
分析：根據(jù)催化劑、溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響來(lái)分析解答，注意題中沒(méi)有明確該反應(yīng)為吸熱還是放熱，溫度變化不能確定移動(dòng)方向．
解：A．題中沒(méi)有明確該反應(yīng)為吸熱還是放熱，溫度變化不能確定移動(dòng)方向，則不能確定平衡常數(shù)的變化，故A錯(cuò)誤；
B．如加入3olH2和1molCO2，二者的轉(zhuǎn)化率相等，此時(shí)加入1molH2和1molCO2，n（H2）：n（CO2）＜3：1，加入CO2的量相對(duì)較多，則達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2，故B正確；
C．加入催化劑不能改變平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．如在恒容條件下進(jìn)行，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器的壓強(qiáng)逐漸減小，但在體積可變的容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)乙醇的體積分?jǐn)?shù)大于a，故D正確．
故選BD．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?廣州模擬）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：
（1）精制過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（2）電解過(guò)程的總反應(yīng)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）電解槽陽(yáng)極產(chǎn)物可用于
制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來(lái)水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫(xiě)2種）
制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來(lái)水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫(xiě)2種）
（至少寫(xiě)出兩種用途）．
（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaOH/g 109 118 129 146 177 300 313 318 337
NaCl/g 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽的主要工序應(yīng)為
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、
濃縮
濃縮
．脫鹽后的堿液含NaOH約50%，含NaCl僅約2%左右，NaCl能夠從溶液中大量析出的原因是
蒸發(fā)過(guò)程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進(jìn)NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解）
蒸發(fā)過(guò)程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進(jìn)NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．在溫度為T(mén)℃，容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)為a，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

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已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實(shí)：

2CO2（g）＋6H2（g）  CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T(mén)℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)為a,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大

   B.再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2

   C.加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率

  D.T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇的體積分

數(shù)大于a

 

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2CO2（g）＋6H2（g）  CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T(mén)℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)為a,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大

   B.再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2

   C.加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率

  D.T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇的體積分

數(shù)大于a

 

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