下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器:
a.量筒      b.容量瓶      c.滴定管     d.托盤天平   e.溫度計(jì)
(1)其中沒有標(biāo)出儀器使用溫度的是
 
(填寫編號(hào));
(2)能夠用以精確量取液體體積的是
 
(填寫編號(hào));
(3)稱取0.8gNaOH固體,配制200ml標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,濃度是
 
,
(4)用上述NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,取20.00mlCH3COOH溶液于錐形瓶中的實(shí)驗(yàn)操作方法是
 
,選擇
 
作指示劑,其理由是
 

(5)若滴定消耗NaOH溶液19.80ml,CH3COOH溶液濃度為
 

(6)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是
 

A.用待測(cè)溶液潤洗滴定用的錐形瓶
B.滴定時(shí)因操作不當(dāng)錐形瓶中液體濺出.
C.清洗后的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,直接裝液.
D.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視.
考點(diǎn):計(jì)量?jī)x器及使用方法,中和滴定
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)根據(jù)溫度對(duì)儀器的使用是否有影響判斷;
(2)滴定管精確到0.01,量筒精確到0.1;
(3)根據(jù)n=
m
M
計(jì)算0.8gNaOH的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度;
(4)左手把握堿式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶;先根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性,再根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好,且變色明顯(終點(diǎn)變?yōu)榧t色),溶液顏色的變化由淺到深容易觀察,而由深變淺則不易觀察;
(5)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等;
(6)根據(jù)c=
n
V
可得,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過程中引起n怎樣的變化:若n比理論值小,都會(huì)使所配溶液濃度偏;若n比理論值大,會(huì)使所配溶液濃度偏大.
解答: 解:(1)液體的體積受溫度的影響,溫度不同時(shí),量筒、容量瓶、滴定管中的液體的體積不同,導(dǎo)致產(chǎn)生誤差,故答案為:de;
(2)量筒和滴定管能用來量取液體,能精確量取液體體積的是滴定管,故答案為:c;
(3)0.8gNaOH的物質(zhì)的量=
0.8g
40g/mol
=0.005mol,
溶于水配成200mL溶液,所得溶液物質(zhì)的量濃度=
0.005mol
0.2L
=0.025mol/L,故答案為:0.025mol/L;
(4)左手把握堿式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化;NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí),生成了CH3COONa,CH3COONa水解溶液呈堿性,應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑,即酚酞,故答案為:左手把握堿式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化;酚酞;兩者恰好完全中和生成醋酸鈉,其水溶液呈堿性,必需選擇在堿性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點(diǎn);
(5)根據(jù)c1v1=c2v2,19.80ml×0.025mol/L=20.00ml×X,
X=0.02475mol/L,故答案為:0.02475mol/L;
(6)A.錐形瓶不能夠潤洗,潤洗結(jié)果偏高,故A錯(cuò)誤;
B.液體濺出,溶質(zhì)減少,濃度偏小,故B正確;
C.滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多,濃度偏大,故C錯(cuò)誤;
D.滴定后俯視體積讀數(shù)偏小,濃度偏小,故D正確.
故答案為:BD.
點(diǎn)評(píng):本題考查中和滴定和計(jì)量?jī)x器及使用方法,難度中等,注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是某同學(xué)血常規(guī)檢驗(yàn)報(bào)告單中的部分內(nèi)容,該同學(xué)應(yīng)注意補(bǔ)充的微量元素是( 。
編號(hào)項(xiàng)目結(jié)果正常范圍參考值單位
1紅細(xì)胞計(jì)數(shù)2.13.5~5×1012?L-1
2血紅蛋白73110~150g?L-1
A、硒B、鋅C、鐵D、碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14,求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量?
(2)98%的密度為1.84g/cm3的濃硫酸,其物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

“低碳循環(huán)”引起世界各國的高度關(guān)注,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,更是引起了全世界的普遍重視.
(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到容積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)得到表中三組數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
請(qǐng)計(jì)算:
①實(shí)驗(yàn)1中v(CO2)?(取二位小數(shù),下同).
②實(shí)驗(yàn)3條件下,反應(yīng)物和生成物的起始量、平衡量都不知道,欲計(jì)算該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)可以利用實(shí)驗(yàn)
 
的數(shù)據(jù)進(jìn)行,求其平衡常數(shù)K?
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇(CH2OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向100mL 1mol/L的稀硫酸中加入足量的鋅粒,充分反應(yīng)后,計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

城市使用的燃料,現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣.煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣,它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得,故又稱水煤氣.
(1)試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ?mol-1已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-282.57kJ?mol-1試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為
 

(3)已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1試比較同物質(zhì)的量的氫氣和丙烷燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為
 

(4)氫氣是未來的能源,除產(chǎn)生的熱量多之外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E為前四周期元素,A元素原子的價(jià)電子排布為ns2np2.B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.C元素原子的M電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子.D元素原子核外M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,E的原子序數(shù)為29,請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)用語回答:
(1)當(dāng)n=2時(shí),AB2屬于
 
分子(填“極性”或“非極性”),分子中有
 
個(gè)π鍵.
(2)在元素周期表中.位于C元素上方元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中.中心原子的雜化方式為
 
雜化.其分子的空間構(gòu)型為
 

(3)B、C、D三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?div id="2w4ygwe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為
 

(5)原子序數(shù)最小的A元素及相鄰?fù)逶匦纬傻木ОY(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞的化學(xué)式為
 
.晶胞中化學(xué)鍵鍵角為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO2分子數(shù)為6.02×1023,CO2的物質(zhì)的量為
 
,氧原子的物質(zhì)的量為
 
,CO2的質(zhì)量為
 
,CO2的體積為
 

(2)質(zhì)量均為48g的O2和O3其物質(zhì)的量之比為
 
,原子數(shù)之比為
 

(3)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的蒸餾裝置圖
①進(jìn)水口是
 
(a或b).
②裝置c的名稱是
 

③蒸餾燒瓶中常加入沸石或碎瓷片,其目的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知熱化學(xué)方程式
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ/mol,
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol
③H2O(l)=H2O (g);△H=+44kJ/mol
(1)計(jì)算熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的反應(yīng)熱△H=
 

(2)已知方程式CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度(℃)80083010001200
平衡常數(shù)1.101.000.640.40
在1000℃時(shí),向2L的密閉容器中充入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g),如反應(yīng)到第5s時(shí)c (CO)=0.07mol/L,此時(shí)氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
,若經(jīng)過一段時(shí)間后,達(dá)到平衡,則此時(shí)容器中氣體總的物質(zhì)的量為
 
mol.
(3)恒容條件下,下列措施能使 n(H2)/n(CO)增大的是:
 
.(填正確選項(xiàng)的字母)
a.降低溫度   b.充入氬氣   c.再充入0.2mol的CO和0.4mol的H2O(g)    d.加入催化劑
(4)1200℃時(shí)反應(yīng)H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)的值為
 

(5)如圖是1000℃,在2L的密閉容器中充入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g),CO轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線,請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在830℃時(shí)CO轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線.

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