【題目】某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請回答如下問題:

1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,寫出氣體甲的電子式_______。

2X的化學(xué)式是______,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)

4)一定條件下,氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。

【答案】 CaFeC2O6(CaCO3·FeCO3) CaCO3·FeCO3CaO+FeO+2CO2 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2FeO+CO2Fe2O3+CO 檢驗(yàn)Fe2O3:將固體加入鹽酸溶解,再滴入KSCN溶液,溶液呈血紅色;檢驗(yàn)CO:將氣體產(chǎn)物通過灼燒CuO,黑色固體變?yōu)榧t色

【解析】

由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素,由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲,一般與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中含有CO32-HCO3-,甲又能與溶液1反應(yīng)生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng),故甲是CO2。由實(shí)驗(yàn)過程知X中含有+2價(jià)的鐵,X中含有4種元素,若X中含有HCO3-Fe,則X分解的產(chǎn)物有3種,與題意不符,所以應(yīng)含有CO32-,另一種金屬可能是+2價(jià)的鈣,根據(jù)化合價(jià)寫出X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2,X分解得到CO2CaO、FeO。固體1CaO、FeO的混合物,溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2FeO,氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,所以沉淀1是碳酸鈣;FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,無氧條件下與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。據(jù)此分析解答。

1)根據(jù)以上分析,白色沉淀1的金屬原子是Ca,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,CO2的電子式為;

2XCaFeC2O6(CaCO3·FeCO3),X分解得到CO2CaO、FeO,化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3·FeCO3CaO+FeO+2CO2;

3)白色沉淀2Fe(OH)2,紅褐色沉淀是Fe(OH)3,變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

4)固體1CaOFeO的混合物,由于鐵元素處于中間價(jià)態(tài),可以升高也可以降低,CO2中碳元素處于最高價(jià)態(tài),只能降低,因此可能的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeO+CO2Fe2O3+CO。驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物:將固體粉末溶于稀鹽酸,滴入KSCN溶液若顯紅色,則可證明產(chǎn)物中有Fe3+;將氣體產(chǎn)物通入灼燒的氧化銅固體中,固體變紅色,且反應(yīng)后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁,則證明氣體產(chǎn)物是CO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化,據(jù)圖判斷下列說法中合理的是( 。

A. 500 mL 2.0 mol·L1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L1NaOH溶液的反應(yīng)符合圖(a),且放出熱量為ΔE1

B. 500 mL 2.0 mol·L1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L1BaOH2溶液的反應(yīng)符合圖(b),且吸收熱量為ΔE2

C. 發(fā)生圖(a)能量變化的任何反應(yīng),一定不需要加熱即可發(fā)生

D. CaO、濃硫酸分別溶于水時(shí)的能量變化均符合圖(a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用生活中或?qū)嶒?yàn)中常見的物品,根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí),自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實(shí)驗(yàn)原理:Fe+2H=Fe2++H2↑。

(2)實(shí)驗(yàn)原理:電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(jī)(或者電流計(jì))。(請?jiān)诳崭裰刑顚懰钡膶?shí)驗(yàn)用品)

(3)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。

(4)原電池設(shè)計(jì)及注意的問題:

①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意:接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的),這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是:在原電池中,由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________,在耳機(jī)中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì),則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的________極,電極反應(yīng)是_____________________________,發(fā)生了________反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素在周期表中的位置為___________________。

(2)AW兩種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。

(3)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

(4)廢印刷電路反上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。

(5)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且無氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(6)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,DA能與水反應(yīng)放出氫氣,若將1molDA0.5molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是___________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱),下列圖象正確的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示水解的離子方程式正確的是

A. CH3COOH2OCH3COOHOH

B. NH4+H2ONH4OHH

C. S22H2OH2S2OH

D. HCO3-H2OH3OCO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有短周期元素RX、YZ、TRT原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍;Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物;Z+Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示,下列推斷正確的是

A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵

B. 氫化物的沸點(diǎn):Y < X

C. T、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性TR的強(qiáng)

D. Y分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器里,反應(yīng)3A(g)B(g)+3C(g) 達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為6 mol、2 mol、6 mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的情況下,下列說法正確的是

A.將A、B、C各減少1 mol,C的百分含量減少

B.充入A、B、C各2 mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.充入1mol A,C的體積分?jǐn)?shù)增加

D.充入1 mol氦(He與容器中氣體不反應(yīng)),平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)(

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 v(C)v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 C、D的分子數(shù)之比為11

A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥

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