【題目】某溫度時,將2molCO5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

1經(jīng)過5min后,反應(yīng)達到平衡,此時轉(zhuǎn)移電子6mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。V(H2)=_____mol/(L·min)若保持體積不變,再充入2mulCO1.5mol CH3OH,此時v()___ v()(“>”“<”“=”)

2在其他條件不變的情況下,再增加2molCO5molH2達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率____(增大”“減小不變”)。

3下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________

a.CH3OH的質(zhì)量不變 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

c.V(CO)=2V(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

4在一定壓強下,容積為VL的容器充入amolCO2amolH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

p1_____p2(大于”“小于等于,下同),△H_____0。該反應(yīng)在_______(高溫低溫)下能自發(fā)進行。

5能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____。

a.及時分離除CH3OH氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑

6下面四個選項是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法,你認(rèn)為不正確的是_______。

a.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

b.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

c.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

d.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

【答案】 3 0.3 > 增大 cd 小于 小于 低溫 c b

【解析】(1)將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中,經(jīng)過5min后,反應(yīng)達到平衡,根據(jù)化學(xué)方程式可以知道轉(zhuǎn)移電子4mol消耗CO物質(zhì)的量為1mol,則此時轉(zhuǎn)移電子6mol,消耗CO物質(zhì)的量=6/4×1=1.5 mol,結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始量(mol) 2 5 0

變化量(mol) 1.5 3 1.5

平衡量(mol) 0.5 2 1.5

平衡濃度c(CO)=0.5/2=0.25mol/L, c(H2)=2/2=1 mol/L, c(CH3OH)=1.5/2=0.75 mol/L,平衡常數(shù)K=0.75/0.25×12=3;v(H2)=3/(2×5)=0.3 mol/(L·min);若保持體積不變,再充入2molCO和1.5molCH3OH, 生成物濃度為(1.5+1.5)/2=1.5 mol/L,反應(yīng)物濃度為c(CO)=(0.5+2)/2=1.25 mol/L, c(H2)=1 mol/L,計算此時濃度商Qc=1.5/1.25×12=1.2<3, 說明平衡正向進行,此時v(正)>v(負(fù));正確答案是:3;0.3;>。

(2)在其它條件不變的情況下,再增加2molCO與5molH2,相當(dāng)于增大壓強,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),平衡正向進行,一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大;正確答案:增大。

(3)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同,各組分含量保持不變,分析選項中變量不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài);CH3OH的質(zhì)量不變,物質(zhì)的量不變,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),a錯誤;反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化,當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),b錯誤;反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比,等于正反應(yīng)速率之比,2v(CO)=v(H2),當(dāng)滿足2v(CO)=v(H2)說明氫氣的正逆反應(yīng)速率相同,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),所以v(CO)=2v(H2)不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),c正確;反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,容器體積不變,混合氣體的密度始終不發(fā)生改變,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),d正確;正確答案:c d;

(4)相同溫度下,同一容器中,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,則CO的轉(zhuǎn)化率增大,根據(jù)圖象知,p1小于p2,溫度升高一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小,說明升溫平衡逆向進行,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),S<0,反應(yīng)自發(fā)進行的判斷根據(jù)是△H-T△S<0,滿足此關(guān)系低溫下能自發(fā)進行;正確答案是:小于;小于;低溫;

(5)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),采取下列措施,其中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動;及時分離除CH3OH,減少生成物濃度,平衡正向進行,但反應(yīng)速率減小,a錯誤;升高溫度,平衡逆向移動,b錯誤;增大H2的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,平衡正向移動,c正確;選擇高效催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快,平衡不移動,d錯誤正確答案:c。

6)化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品,而化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品,C錯誤,其余選項都是正確的,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
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(1)該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為_______________________________;若維持電流強度為1A,電池工作10 min ,理論消耗Zn ___________g(已知F=96500 C/mol)。

(2)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有______________________________________

(3)高鐵酸鉀生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用KClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鉀,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

(4)K2FeO4能消毒、凈水的原因________________________________________。

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1用價層電子對互斥理論推測三氟化硼分子的立體構(gòu)型為______,硼原子的雜化類型為_____。

2磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。如圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖,已知該晶胞的棱長為516pm,最近的BP原子之間的距離為____pm。該晶體的晶體類型是________

3硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如上圖)

①1molH3BO3的晶體中有_____mol氫鍵。

硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]-H+,則硼酸為_______元酸,[B(OH)4]-含有的化學(xué)鍵類型為_______。

4鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu),其中銅鈣合金的結(jié)構(gòu)單元如圖所示。試回答下列問題:

在元素周期表中Ca位于______區(qū)。

銅原子的基態(tài)原子核外電子排布式__________。

已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm,儲氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),LaNin,n=_____(填數(shù)值);氫在合金中的密度為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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【題目】聚乙烯醇縮甲醛有熱塑性,耐磨,可以制造高強度漆包線。由A制備聚乙烯醇縮甲醛等的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:

回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式是________,B含有的官能團名稱是________;的反應(yīng)類型是______,的反應(yīng)類型是_________。

2BC的結(jié)構(gòu)簡式分別為_______、_______

3異戊二烯分子中最多有_____個原子共平面,順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為_______;寫出與A具有相同官能團的異成二烯的所有同分異構(gòu)體_______ (填結(jié)構(gòu)簡式)。

4參照異戊二烯的上述合成路線,設(shè)計一條由A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線_______。

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(2)檢查人的血液中葡萄糖(簡稱血糖)的含量,參考指標(biāo)常以兩種計量單位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示時,人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之間。若某人的血糖檢查結(jié)果為92mg/dL,他的血糖正常嗎?_________ (填“正!被颉安徽!保

Ⅱ.現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液,計算

(1)溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為___________;

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(3)要將溶液中的銅完全置換出來,需加入Fe 的質(zhì)量為__________

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【題目】對于反應(yīng):A+B=C下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是:

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