根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)和事實(shí),說(shuō)明利用了硫酸的什么性質(zhì),填在各小題的橫線上。
A.不揮發(fā)性 B.酸性 C.吸水性
D.脫水性 E.強(qiáng)氧化性 F.強(qiáng)酸性
①濃硫酸可作氣體干燥劑________。
②CuSO4×5H2OCuSO4+5H2O________。
③2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑________。
④FeS+H2SO4(稀)══FeSO4+H2S↑________。
⑤Zn+H2SO4(。┄T═ZnSO4+H2↑________。
⑥Na2SO3+H2SO4══Na2SO4+SO2↑+________。
⑦Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O________。
⑧S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O________。
硫酸是高沸點(diǎn)(難揮發(fā))酸;強(qiáng)酸性;濃硫酸還有吸水性、脫水性和高價(jià)硫的氧化性。①中利用了濃硫酸的吸水性;②中利用了濃硫酸的脫水性,它是脫去了其他物質(zhì)組成中的氫和氧;③是利用了濃硫酸的難揮發(fā)性,和揮發(fā)性酸的鹽反應(yīng)制出揮發(fā)性酸;④、⑤、⑥都是利用了強(qiáng)酸的性質(zhì);強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制出弱酸;⑤中酸和金屬的置換反應(yīng)反映了酸的通性,它雖是氧化還原反應(yīng),硫酸作氧化劑但它是H+表現(xiàn)出來(lái)的;一般說(shuō)濃硫酸是氧化性酸是指高價(jià)硫表現(xiàn)出的氧化性;⑦中反映了濃硫酸中高價(jià)硫的氧化性,因生成了硫酸鹽也反映了酸性。 答案:①C ②D ③A ④F ⑤B ⑥F ⑦B、E ⑧E
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:022
(1)濃硫酸可作氣體干燥劑
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(2)CuSO4×5H2OCuSO4+5H2O
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(3)2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑
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(4)FeS+H2SO4(。┄T═FeSO4+H2S↑
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(5)Zn+H2SO4(。┄T═ZnSO4+H2↑
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(6)Na2SO3+H2SO4══NaSO4+SO2↑+H2O
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(7)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O
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(8)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:022
A.不揮發(fā)性 B.酸性 C.吸水性
D.脫水性 E.強(qiáng)氧化性 F.強(qiáng)酸性
①濃硫酸可作氣體干燥劑________。
②CuSO4×5H2OCuSO4+5H2O________。
③2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑________。
④FeS+H2SO4(。┄T═FeSO4+H2S↑________。
⑤Zn+H2SO4(稀)══ZnSO4+H2↑________。
⑥Na2SO3+H2SO4══Na2SO4+SO2↑+________。
⑦Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O________。
⑧S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:022
下列化學(xué)反應(yīng)和事實(shí),說(shuō)明利用了硫酸的什么性質(zhì)?填在各小題的橫線上
(1)濃硫酸可作氣體干燥劑
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(2)CuSO4×5H2OCuSO4+5H2O
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(3)2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑
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(4)FeS+H2SO4(稀)══FeSO4+H2S↑
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(5)Zn+H2SO4(。┄T═ZnSO4+H2↑
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(6)Na2SO3+H2SO4══NaSO4+SO2↑+H2O
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(7)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O
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(8)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A.不揮發(fā)性 B.酸性 C.吸水性 D.脫水性 E.強(qiáng)氧化性 F.強(qiáng)酸性
①濃硫酸可作氣體干燥劑_______。
③2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑______。
④FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S↑______。
⑤Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑______。
⑥Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O______。
⑦Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O______。
⑧S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O______。
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