寫出CO2氣體與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式。某學(xué)生欲通過實(shí)驗(yàn)來探索SO2和Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，請你協(xié)助完成下列假設(shè)與設(shè)計：

(1)從SO2和Na2O2雙方的性質(zhì)出發(fā)，推測彼此反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出虛擬反應(yīng)式。

(2)畫出完成此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)的裝置圖。

(3)說明裝置各部分所起的作用或添置它的目的。

(4)如何確認(rèn)二者反應(yīng)的產(chǎn)物？

2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2  (1)SO2+Na2O2====Na2SO4

(2)見下圖：

(3)前一洗氣瓶中濃硫酸用于干燥SO2，以防水蒸氣與Na2O2反應(yīng)；中間玻璃管用于SO2與Na2O2反應(yīng)；后一洗氣瓶一是吸收未反應(yīng)的SO2，二是檢驗(yàn)有無O2生成。

(4)將Na2O2反應(yīng)后的固體溶于水后，加鹽酸酸化的BaCl2溶液，如有沉淀生成則說明生成的產(chǎn)物為Na2SO4。


解析:

SO2有較強(qiáng)的還原性，Na2O2有較強(qiáng)的氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物只能為Na2SO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?武勝縣一模）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，它們的離子可能有：Na+、Ca2+、Ba2+、C1O-、HSO4-、CO32-、C1-．
分別取他們的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，主要操作及現(xiàn)象如下：
①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品紅溶液，紅色褪去．
②將B和C的溶液混合，生成白色沉淀，該沉淀可溶于E溶液．
③將B和D的溶液混合，生成白色沉淀，繼續(xù)加入過量的E溶液，有氣泡產(chǎn)生的同時還有白色沉淀存在．
④A和E溶液的焰色反應(yīng)都呈黃色．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
NaC1O
NaC1O
、B
Na2CO3
Na2CO3
、C
CaC12或Ca（C1O）2
CaC12或Ca（C1O）2
、E
NaHSO4
NaHSO4
．
（2）寫出E溶液與鋁發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
有氣體產(chǎn)生
有氣體產(chǎn)生
．
（3）向B的溶液中，緩慢滴入少量稀的E溶液后，其主要的溶質(zhì)成分為
NaHCO3或Na2SO4
NaHCO3或Na2SO4
．（填化學(xué)式）
（4）D在空氣中長期久置會失效．其化學(xué)方程式為
Ba（ClO）2+CO2+H2O═BaCl2+2HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
Ba（ClO）2+CO2+H2O═BaCl2+2HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別與一種陰陽離子均為10電子物質(zhì)的溶液反應(yīng)都能生成Y．
①寫出Y的化學(xué)式
Na[Al（OH）4]
Na[Al（OH）4]
，
②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
 Al2O3+2Fe；
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
 Al2O3+2Fe；
，
③寫出反應(yīng)I的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O
 點(diǎn)燃 
.
 
2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O
 點(diǎn)燃 
.
 
2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是一種呈堿性的鈉的化合物且能用于漂白物質(zhì)．
①寫出II的離子方程式
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
，
②反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是
2.24L
2.24L
（STP），
（3）X、Y、Z三種物質(zhì)中含有同一種元素，Z為非金屬單質(zhì)，Y為氣體，則Z為
C
C
，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A、B、C、D、E分別由H+、Na+、Al3+、Cu2+四種陽離子和CO32-、Br-、SiO32-、SO42-四種陰離子組成．已知
①A、B、C三種溶液pH＜7，D、E溶液pH＞7
②A、C的陰離子相同，D、E的陽離子相同 
③用石墨電極電解A的溶液，陽極有無色氣體產(chǎn)生，陰極有紅色物質(zhì)生成 
④C溶液與D溶液反應(yīng)能生成一種白色沉淀和一種氣體，且此沉淀可溶于B的溶液，此氣體通入E的溶液中可產(chǎn)生另一種白色沉淀．
請根據(jù)以上事實(shí)填空：
（1）寫出B、C、E的化學(xué)式：B
HBr
HBr
、C
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
、E
Na2SiO3
Na2SiO3
．
（2）D溶液的pH＞7，原因是：（用離子方程式說明）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（3）寫出C溶液與D溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
．
（4）若用石墨電極電解400mL 1.0mol?L-1A的溶液，當(dāng)陽極有0.224L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時，溶液的pH=
1
1
（設(shè)溶液的體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
（1）A組：
Cu2+、H+、NO3-、Cl-
Cu2+、H+、NO3-、Cl-
；B組：
Na+、K+、CO32-、OH-
Na+、K+、CO32-、OH-
．
（2）按要求寫出A組與B組中離子相互反應(yīng)的離子方程式
生成無色氣體
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
，沒有明顯現(xiàn)象
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、F的焰色反應(yīng)為黃色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．
請回答：
（1）寫化學(xué)式：丙
O2
O2
    E
SO3
SO3

（2）X的電子式為
，G的空間構(gòu)型是
直線型
直線型
．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．
（4）寫出B溶液與G反應(yīng)生成F的離子方程式：
CO2+2OH-═CO32-+H2O
CO2+2OH-═CO32-+H2O
．
（5）在上圖①-⑨的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）
⑧⑨
⑧⑨
．
（6）將8g 乙在足量丙中燃燒，所得氣體D通入100mL 3.5mol?L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為
0.1 5mol NaHSO3和0.1 mol Na2SO3
0.1 5mol NaHSO3和0.1 mol Na2SO3
；若同體積的氣體D通入100mL 2.5mol?L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．

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