A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1-2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)外完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體，C為直線裂分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為
 
，C屬于
 
分子（填極性或非極性）；A與H2O反應(yīng)的兩種方程式
 
．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則晶體A中微粒個(gè)數(shù)比為
 
，請(qǐng)用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因
 
．
（3）若A中一種元素一種的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的
1
5
，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B、E為短周期元素組成，
（1）A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉；
（2）A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為過氧化鈉，物質(zhì)A和D的式量相等，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氧化鋁、E為氧氣；
（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
，則該元素注意有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則該元素為Mg，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，A中含有氮元素，A為Mg3N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B為氨氣、F為氧氣、C為NO、D為硝酸，E為氫氧化鎂．
解答： 解：（1）A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉，二氧化碳的電子式為：，二氧化碳分子為直線型，正負(fù)電荷中心重合，分子為非極性分子，Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案為：；非極性；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（2）A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為過氧化鈉，物質(zhì)A和D的式量相等，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氧化鋁、E為氧氣．過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子比例為2：1，用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因?yàn)椋篈l3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
故答案為：2：1；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
，則該元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則該元素為Mg，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，A中含有氮元素，A為Mg3N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B為氨氣、F為氧氣、C為NO、D為硝酸，E為氫氧化鎂．則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，
故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，難度中等，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)常見物質(zhì)性質(zhì)與特殊反應(yīng)考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“智能型”高分子在生物工程中有廣泛的應(yīng)用前景，PMAA就是一種“智能型”高分子，可應(yīng)用于生物制藥中大分子和小分子的分離．下列是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線：

根據(jù)上述過程回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；
（2）寫出D中含氧官能團(tuán)的名稱：
 
；
（3）寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式；
 
．
（4）1mol E與足量的Na反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-，為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-，除BaCl2液外，還需要的溶液是（　�。�
A、H2SO4
B、HCl
C、NaOH
D、NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓（縮體積）后顏色加深
B、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
C、實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、合成氨中增加N2的物質(zhì)的量濃度可提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定
B、相同溫度時(shí)，CO2和N2O若體積相同，則它們的質(zhì)量一定相同
C、100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/L
D、14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．圖2為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若t1=15s，生成物C在 t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol?L-1?s-1
B、t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t5～t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度
C、B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D、該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A（g）?B（g）+2C（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬測(cè)定某地大氣中SO2的含量，實(shí)驗(yàn)步驟及裝置如圖：
步驟①：稱取a g I2，（加少量KI助液），配成1L 5×10-3mol?L-1溶液；
步驟②：取步驟①中溶液10mL，稀釋至100mL；
步驟③：量取步驟②中溶液5.00mL于試管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
步驟④：如圖抽氣N次至溶液藍(lán)色剛好褪去．
（1）步驟①中配制1L溶液時(shí)，除用到天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管為，還用到的玻璃儀器有
 
；需稱量單質(zhì)碘的質(zhì)量a為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（2）SO2與碘水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，注射器每次緩緩抽氣100mL．
①若抽氣太快，將導(dǎo)致結(jié)果
 
（選填：“偏大”、“偏小”、“不變”）．
②若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)抽氣共80次，試計(jì)算該地空氣中SO2的含量（mg/L）（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等  
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變                
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）要同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)的速率，可采取的措施是
 
．
A．降溫   B．充入H2   C．分離出甲醇   D．加入催化劑
（3）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol?L-1，則以CH3OH表示的反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．    回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式：
 
，E的電子式
 
．
（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式
 
．
（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在
 
（填“陰、陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是
 
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