【題目】短周期元素T、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大,其組成物質(zhì)可進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成M，M具有硬度高、耐高溫等特點(diǎn)，易與常見液體D反應(yīng),生成刺激性氣味氣體E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應(yīng)得到M。下列說(shuō)法正確的是

A. 化合物M是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料氮化鋁

B. Q元素組成的單質(zhì)常溫下較穩(wěn)定

C. R元素組成的單質(zhì)A又稱作“國(guó)防金屬”

D. A與E反應(yīng)中,每生成0.1molM可得氣態(tài)產(chǎn)物3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】B

【解析】由已知各物質(zhì)的組成元素均為短周期元素，E為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體，則E為NH3；金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成具有硬度高、耐高溫等特點(diǎn)的M，A不溶于堿溶液，M與常見液體D反應(yīng)生成了E(NH3)，所以D為H2O，M為Mg3N2，A為金屬Mg，B為N2；因?yàn)槎讨芷谠?/span>T、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大，所以T為H元素、Q為N元素、R為O元素、W為Mg元素。

A項(xiàng)，由前面的推理可得，M為Mg3N2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Q為N元素，N2中兩個(gè)N原子形成3對(duì)共用電子，所以N2在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，故B正確；C項(xiàng)，R為O元素，其單質(zhì)為非金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A為金屬Mg，E為NH3，M為Mg3N2，A與E反應(yīng)為：3Mg+2NH3Mg3N2+3H2，所以每生成0.1molMg3N2可得氣態(tài)產(chǎn)物0.3mol，體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A.Cu絲B.NaCl溶液C.熔融的MgCl2D.蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,調(diào)節(jié)溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列關(guān)系正確的是

A. pH=2.00時(shí)，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]

B. pH=7.00時(shí)，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]

C. pH=9.89時(shí)，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]

D. pH=14.00時(shí)，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H+=3Fe3+＋3H2↑

B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42-=BaSO4↓

C.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

D.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag+＋C1-=AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是__________

a．Fe2O3　　 　　　b．NaCl　　　　　 c．Cu2S　　　　　 d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為___mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是____。

（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，_____（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為____________。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烯()是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得: ΔH=Q kJ/mol。在實(shí)際生產(chǎn)中，常保持總壓0.1MPa 不變，并向反應(yīng)體系中加入稀釋劑，如CO2、N2等(不參與反應(yīng))。乙苯(EB) 脫氫轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)混合氣物質(zhì)的量之比及反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 相同條件下，正反應(yīng)速率: v(A) >v(B)

B. 若在恒容條件下加入稀釋劑(N2)，能增大乙苯的轉(zhuǎn)化率

C. 若A點(diǎn)乙苯的轉(zhuǎn)化率為60%，則混合氣體中苯乙烯的37.5 %

D. 用平衡分壓來(lái)代替平衡濃度計(jì)算，其中分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則600℃時(shí)，B點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=0.019MPa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí)H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(電離常數(shù)K的負(fù)對(duì)數(shù)-1gK=pK)。下列說(shuō)法正確的是

A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)

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