Question

(8分)在由Fe、Fe₂O₃組成的混合物中加入200mL2mol·L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，求反應前混合物中Fe、Fe₂O₃的物質的量。

 

Answer 1

【答案】

Fe：0.08mol；Fe₂O₃：0.06mol

【解析】

試題分析：設混合物中Fe的物質的量為x，F(xiàn)e₂O₃的物質的量為y，反應生成H₂需Fe的物質的量為a，則

Fe  ～  H₂

1mol   22.4L

a      0.448L

所以a=0.02mol

根據(jù)反應的方程式Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O、2FeCl₃＋Fe=3FeCl₂可知

Fe₂O₃  ～  2Fe³⁺  ～  Fe

1mol                1mol

y                  (x－0.02mol)

再根據(jù)氯原子守恒可知

Y＝x－0.02mol

2x＋2y×2＝0.2L×2mol/L

解得：x＝0.08mol 、y＝0.06 mol

考點：考查鐵及其化合物的有關計算

點評：該題屬于中等難度的試題。解題的關鍵是依據(jù)反應的有關方程式，搞清楚反應過程，得出已知量和未知量之間的關系，然后列式計算即可。