【題目】已知常溫下反應(yīng)：Fe3++AgFe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3�，F(xiàn)將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關(guān) K，關(guān)于該原電池的說法正確的是

A.原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe2+

B.鹽橋中陽(yáng)離子從左往右作定向移動(dòng)

C.石墨為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2+-e-= Fe3+

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零時(shí)，總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極。由Fe3＋、Fe2＋及Ag＋的濃度，可求得，Qc小于K，所以反應(yīng)Fe3++AgFe2++Ag+正向進(jìn)行，即原電池總反應(yīng)為Fe3＋+Ag=Fe2＋+Ag＋，Fe3＋作氧化劑，氧化了Ag，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)A項(xiàng)分析，Ag失去電子，作還原劑，為負(fù)極，石墨作正極。在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此鹽橋中的陽(yáng)離子是從右往左作定向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)A項(xiàng)分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，Fe3＋+e－=Fe2＋，C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，說明該電路中無電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達(dá)到平衡，即該總反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大功率Al-H2O2動(dòng)力電池（如圖），下列說法不正確的是

A. H2O2 在碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 碳電極附近溶液的pH增大

C. 溶液中OH－向負(fù)極移動(dòng)

D. 負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（ ）

A.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++C1-=AgCl↓

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2O

C.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-=H2O

D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素代號(hào)

相關(guān)信息

的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

常溫常壓下，的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

和同周期，的電負(fù)性大于

的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）位于元素周期表第__________周期第__________族。

（2）是一種常用的溶劑，的分子中存在個(gè)鍵。在、兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是_____________，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是___________。

（3）寫出元素的原子核外電子排布式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有0.01molFeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的 A 區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室制備 Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

B.濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒

C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體

D.進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是( )

A.和B.和

C.和D.和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族

C.4種元素的原子中，Y原子的半徑最小

D.工業(yè)上通過電解乙來制取Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。

試回答下列問題：

(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是__。

(2)寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

（1）某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖所示(空氣中N2和O2的物質(zhì)的量之比為4：1）。上述過程中，膜I側(cè)所得氣體的物質(zhì)的量之比為n(H2):n(N2)=3:1，則氧化作用的物質(zhì)為_______________，膜Ⅱ側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________

（2）用CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ/mol

則△H1=________________

（3）向體積可變的密閉容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖1所示。

①壓強(qiáng)p1_____(填“＞”、“＜”或“＝”)p2；M點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝______(用平衡分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

②不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK如圖2，其中A點(diǎn)為506K時(shí)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值，則B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是_____________

（4）H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(l)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=k·cm（NO）·cn（H2）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①某溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。

編號(hào)

c（H2）/（mol·L-1）

c（NO）/（mol·L-1）

v/（mol·L-1·min-1）

1

0.10

0.10

0.414

2

0.10

0.20

1.656

3

0.50

0.10

2.070

由表中數(shù)據(jù)可知，m=_______，n=_______。

②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：ⅰ2NO(g)+2H2(g) N2(g)+H2O2(l)(慢反應(yīng))

ⅱH2O2(l)+H2(g) 2H2O(l)(快反應(yīng))。下列說法正確的是_______

A. H2O2是該反應(yīng)的催化劑 B. 總反應(yīng)速率由反應(yīng)ⅱ的速率決定

C. 反應(yīng)ⅰ的活化能較高 D.反應(yīng)ⅰ中NO和H2的碰撞僅部分有效

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