Question

下列說法中，不正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，22.4 L H₂和O₂的混合氣體中所含的分子數(shù)為N_A
• B、6.8g熔融的KHSO₄中含有0.05N_A個陽離子
• C、21.6 g X單質與Cl₂完全反應，生成106.8 g XC1₃．，則X的相對原子質量為27g/mol
• D、0.1molNa₂O₂晶體中含有0.1N_A個陰離子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，22.4L氣體的物質的量為1mol，含有1mol氣體分子；
B．熔融硫酸氫鉀中陽離子只有鉀離子，6.8g硫酸氫鉀的物質的量為0.05mol；
C．相對原子質量沒有單位；
D．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol陰離子．

解答： 解：A．標準狀況下，22.4 L H₂和O₂的混合氣體的物質的量為1mol，1mol混合氣體中所含的分子數(shù)為N_A，故A正確；
B．6.8g熔融硫酸氫鉀的物質的量為：

6.8g

136g/mol

=0.05mol，0.05mol熔融硫酸氫鉀電離出0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，則含有的陽離子數(shù)目為0.05N_A，故B正確；
C．g/mol為摩爾質量的單位，其相對分子質量沒有單位，故C錯誤；
D．0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子和0.2mol鈉離子，則含有0.1N_A個陰離子，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等物理量之間的轉化關系為解答關鍵，選項C需要明確摩爾質量與相對分子質量的關系，為易錯點．