【題目】下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是

A.膠體一定是混合物

B.制作豆腐的過程利用了膠體的性質(zhì)

C.膠體與溶液本質(zhì)特征的區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)

D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子

【答案】C

【解析】

A. 膠體屬于分散系，一定屬于混合物，A正確，不符合題意；

B. 制作豆腐的過程中需要加入電解質(zhì)，豆腐中的膠體顆粒會發(fā)生聚沉，利用了膠體的性質(zhì)，B正確，不符合題意；

C. 膠體和溶液的本質(zhì)特征區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小，膠體粒子的直徑為1～100nm，而溶液中分散質(zhì)的直徑為＜1nm，C錯誤，符合題意；

D. 膠體粒子由于表面積打，而能夠吸附離子，帶有電荷，D正確，符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己醇()常用來制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說法正確的是（ ）

A. 環(huán)己醇中至少有12個原子共平面

B. 與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體，且含有醛基（—CHO）的結(jié)構(gòu)有8種（不含立體結(jié)構(gòu)）

C. 標準狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成22.4LH2

D. 環(huán)己醇的一氯代物有3種（不含立體結(jié)構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 ( )

A. 原子半徑X<Y<Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3

C. 非金屬性Z>Y>X

D. 陰離子的還原性X-<Y2-<Z3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰離子數(shù)為0.2NA

B. 4℃時，18g 2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA

C. 用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，正極產(chǎn)生2.24LH2

D. 1 mol N5+含有的電子數(shù)為34NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/mol

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2

某實驗控制CO2和H2初始投料比為1：2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒，Cat.2:Cu/ZnO納米片；

甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知: ①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol

②H2O(1)H2O(g) H3=+440kJ/mol

請回答(不考慮溫度對H的影響):

(1)a.反應(yīng)II的H2=____kJ/mol。

b.800℃時，反應(yīng)I和II對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為1.0和2.5，則該溫度下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_____。

(2)在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖(在圖中標注出相應(yīng)的催化劑) ____。

(3)工業(yè)生產(chǎn)甲醇還有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

副反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

若生產(chǎn)過理中在恒壓條件下通入水蒸氣，從化學(xué)平衡的角度分析該操作對生產(chǎn)甲醇帶來的利和弊____。

(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線照射時，在不同催化劑(1、I、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是____

A.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，在反應(yīng)開始時對正反應(yīng)的催化效果更好

B.從圖中可知催化劑I的催化效果更好

C.若光照時間足夠長，三條由線將相交于一點

D.光照15h前，無論用所給的哪種催化劑，該反應(yīng)均未達到平衡

(5)人們正在研究某種鋰一空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時的總反應(yīng)為:4Li+O2=2Li2O。在充電時，陽極區(qū)發(fā)生的過程比較復(fù)雜，目前普遍認可是按兩步反應(yīng)進行，請補充完整。

電極反應(yīng)式:______和Li2O2-2e-=2Li++O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機溶劑。

I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備

①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2--3次。

②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。

③加熱煮沸段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。

④向濾液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計算產(chǎn)率。

已知制各過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:

②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3

步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

請回答下列各題:

(1)簡達傾析法的適用范圍____________。

(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。

(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。

(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號)。

A.冷水 B.丙酮 C.95%的乙醇 D.無水乙醇

(5)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的順序補充完整(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵→a→____→b→d→c→關(guān)閉抽氣泵。

a.轉(zhuǎn)移固體混合物 b.關(guān)活塞A c.開活塞A d.確認抽干 e.加洗滌劑洗滌

II.純度的測定

稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標定濃度為0.0100 mol/L 的高錳酸鉀溶被滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高猛酸鉀溶被24.00 mL。

(6)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:____________。

(7)計算產(chǎn)品的純度______(用質(zhì)量百分數(shù)表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知正丁烷的二氯代物有6種同分異構(gòu)體，則其八氯代物的同分異構(gòu)體有

A.6種B.8種C.10種D.12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用熱還原法冶煉的金屬是（ ）

A.NaB.FeC.AlD.Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種重要的氧化劑，實驗室常用鈣單質(zhì)與氧氣在加熱條件下反應(yīng)來制備。下列說法錯誤的是

A. 裝置①可用于制備氧氣

B. 點燃裝置②處酒精燈之前，應(yīng)先排盡裝置中的空氣

C. 若裝置③用于干燥氧氣，試劑X可用濃硫酸

D. 裝量④可用裝置③代替

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同步練習(xí)冊答案