Question

3．在Na₂CO₃溶液中，下列等量關(guān)系成立的是（　�。�

• A． c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 在Na₂CO₃溶液中存在的離子有Na⁺、H⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-，含碳微粒還有H₂CO₃，碳酸根離子存在兩步水解，以第一步為主，溶液顯酸堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒分析．

解答 解：A．碳酸鈉溶液中質(zhì)子守恒為：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯(cuò)誤；
B．Na₂CO₃溶液中Na元素的總濃度是碳元素的總濃度的2倍，即物料守恒為c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯(cuò)誤；
C．溶液中的電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．碳酸根離子存在兩步水解，以第一步為主，溶液顯酸堿性，則溶液中離子濃度關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的原理，題目難度不大，注意把握多元弱酸根離子分步水解以第一步為主，明確溶液中的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒是解題的關(guān)鍵．