【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下,對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2O(g)CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)的各組分的物質(zhì)的量見下表
物質(zhì) 物質(zhì)的量 實(shí)驗(yàn) | CO2 | H2 | CO | H2O |
甲 | a mol | a mol | 0mol | 0mol |
乙 | 2a mol | a mol | 0mol | 0mol |
丙 | 0mol | 0mol | a mol | a mol |
丁 | a mol | 0mol | a mol | a mol |
上述四種情況達(dá)到平衡后,n(CO)的大小順序是
A.乙=。颈=甲 B.乙>。炯祝颈 C.。疽遥颈=甲 D.。颈疽遥炯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香族化合物A是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示。
(1)A的水溶液呈_____________(填“酸性”、“堿性”);
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________;
(3)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(4)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________;
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)但其水解產(chǎn)生之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③核磁共振氫譜有四組峰,且峰面積之比為6:2:1:1
(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以氯苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯()的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用),相關(guān)信息:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多種元素,是人未來的資源寶庫。
(1)Si位于元素周期表第_______周期_______族;3He原子核內(nèi)的中子數(shù)為_______;
(2)用“>”或“<”填空:
(3)月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,MgO和SiO2的晶體類型分別是_______、_______;
(4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列敘述正確的是
A.煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物
D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是
A.v(A)= 0.15mol/(Lmin)
B.v(B)= 0.01mol/(Ls)
C.v(C)= 0.40mol/(Lmin)
D.v(D)= 0.45mol/(Lmin)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是( )
Y | Z | ||
X | W |
A.原子半徑:X<Y<Z
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z
C.Z、W均可與Mg形成離子化合物
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)、B點(diǎn)分別表示25 ℃和100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則表示25 ℃的是___________(填“A”或“B”)。100 ℃時(shí),在1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=__________mol·L-1。100 ℃時(shí),5×10-5 mol·L-1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7,則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為 。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃時(shí),有等濃度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________。
②25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na+)__________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)為___________mol·L1,此時(shí)溶液中c(CrO)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下:
(1)溶液X是 。
(2)檢驗(yàn)濾液中是否存在K+的操作是 。
(3)黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:
① 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224 mL,同時(shí)有紅褐色沉淀生成。
④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,最終得固體4.80 g。
通過計(jì)算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。
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