8．鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因（　　）
A．鉀的密度比鈉小B．鉀的熔點(diǎn)比鈉低
C．鉀原子比鈉原子多一個(gè)電子層D．加熱時(shí)鉀比鈉更易汽化

分析 元素的化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布有關(guān)，鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，與K失去電子的能力有關(guān)，同最外層電子，鉀原子比鈉原子多一個(gè)電子層，以此來解答．

解答 解：鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因?yàn)殁浽拥碾娮訉颖肉c原子多一層，則K失去電子能力強(qiáng)，所以鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，失電子能力強(qiáng)的金屬與水反應(yīng)劇烈，則鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，而與金屬的密度、熔點(diǎn)、易汽化無關(guān)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，把握堿金屬的還原性及失去電子的能力為解答的關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，選項(xiàng)C為性質(zhì)的體現(xiàn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．12 g C-13含有的原子數(shù)為NA個(gè)
B．46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為NA
C．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c和d位于同主族且原子序數(shù)相差8；基態(tài)a原子核外有3個(gè)能級(jí)上容納電子且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，c原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等，基態(tài)e原子的M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道．
（1）在a、b、c中，第一電離能由大到小排序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）；基態(tài)e原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2．
（2）配合物e（ac）4在常溫下呈液態(tài)，易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)e（ac）4的晶體類型是分子晶體．已知（dab）2分子中含非極性鍵，分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1mol（dab）2分子含σ鍵的數(shù)目為5×6.02×1023．
（3）寫出一種與dab互為等電子體的分子CO2（或N2O）（填化學(xué)式）．
ac32-的中心原子雜化類型為sp2；dc32-的空間構(gòu)型為三角錐型．
（4）ec晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似，其晶胞邊長為a pm，列式計(jì)算該晶胞的密度為$\frac{4×75}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA），晶胞中c粒子的配位數(shù)為6．
（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即陽離子有+3、+2價(jià)兩種．某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c，則該晶體中+3價(jià)、+2價(jià)兩種離子的個(gè)數(shù)之比為1：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA
B．0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體的分子總數(shù)為2NA
D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質(zhì)組成的混合物，已知其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．9%B．12%C．16%D．21%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．同周期元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同
C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{37}^{17}$Cl得電子能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為197.0，原子核外的電子數(shù)為97．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．它是副族元素
B．它是第七周期元素
C．它的原子核內(nèi)有97個(gè)質(zhì)子
D．它的一種同位素的核內(nèi)有108個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用短線“-”表示共用電子對(duì)，用“‥”表示未成鍵孤對(duì)電子的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式．以下路易斯結(jié)構(gòu)式表示的分子屬極性分子的是（　�。�
①
②
③
④
A．①②③④B．①②③C．②③④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的有關(guān)方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．氫氟酸腐蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2O

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