Question

某溶液中僅含有Na^＋、H^＋、OH^-、CH₃COO^-四種離子，下列說法不正確的是（　�。�?

A.在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時，溶液的pH不會發(fā)生顯著變化?

B.溶液中四種離子之間不可能滿足：?

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋) ?

C.當溶液中溶質為CH₃COONa和NaOH時，則一定有?

c(Na^＋)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H^＋)?

D.當四種離子之間能滿足：c(CH₃COO^-)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^-)時，則溶液中溶質一定是CH₃COONa和CH₃COOH?

Answer 1

解析： 溶液中存在CH₃COO^-和CH₃COOH時,形成緩沖溶液，加入少量NaOH或HCl溶液pH改變很小，故A正確。任何溶液中電荷肯定守恒，另外溶液中溶質如果是大量的CH₃COONa和少量的NaOH時，符合選項B中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋)，故 B錯。C中要考慮CH₃COONa和NaOH的量的多少。如果溶液中溶質是大量的CH₃COONa和少量的NaOH時，則不符合c(Na^＋)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H^＋)。故 C錯。當四種離子之間能滿足c(CH₃COO^-)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^-)時，則溶液中溶質只能是CH₃COONa和CH₃COOH，故D正確。?

答案：BC