下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A、24g鎂單質(zhì)變?yōu)殒V離子時(shí),失去的電子數(shù)為NA
B、48.3gNa2SO4?10H2O中所含水分子的數(shù)目為0.15NA個(gè)
C、18g水中所含的電子數(shù)為NA
D、3.2g氧氣所含氧原子數(shù)為0.2NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A.鎂為2價(jià)金屬,1mol鎂完全反應(yīng)生成鎂離子失去2mol電子;
B.Na2SO4?10H2O的摩爾質(zhì)量為322g/mol,根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出Na2SO4?10H2O的物質(zhì)的量及含有的水分子的數(shù)目;
C.水中含有10個(gè)電子,18g水的物質(zhì)的量為1mol,含有10mol電子;
D.氧氣為雙原子分子,3.2g氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol,含有0.2mol氧原子.
解答: 解:A.24g鎂的物質(zhì)的量為1mol,1mol鎂完全反應(yīng)生成鎂離子失去2mol電子,失去的電子數(shù)為2NA,故A錯(cuò)誤;
B.48.3gNa2SO4?10H2O的物質(zhì)的量為:
48.3g
322g/mol
-0.15mol,0.1molNa2SO4?10H2O中含有1.5mol結(jié)晶水,所含水分子的數(shù)目為1.5NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C.18g水的物質(zhì)的量為:
18g
18g/mol
=1mol,1mol水中含有10mol電子,所含的電子數(shù)為10NA,故C錯(cuò)誤;
D.3.2g氧氣的物質(zhì)的量為:
3.2g
32g/mol
=0.1mol,0.1mol氧氣中含有0.2mol電子,所含氧原子數(shù)為0.2NA,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系.試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO42溶液中,使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是( 。
A、Al3+
B、Al(OH)3
C、AlO2-
D、Al3+和Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí),改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是( 。
A、若T2>T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B、達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
C、若T2>T1,達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd>vb
D、在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小為:c>b>a

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性
B、元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得
C、陽(yáng)離子只能得電子被還原,陰離子只能失電子被氧化
D、在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按系統(tǒng)命名法命名時(shí) CH3-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH(CH2CH3)-CH(CH32的主鏈碳原子數(shù)是( 。
A、5B、6C、7D、8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以下實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是(  )
A、相同條件下,測(cè)定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH,比較硫、碳的非金屬性強(qiáng)弱
B、向煮沸的1 mol?L-1的 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
C、向MgCl2、AlCl3溶液中通入NH3,比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
D、稱量2.5gCuSO4?5H2O晶體溶于100mL水配成0.10mol?L-1的硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

采用下列裝置和操作,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、
制溴苯并檢驗(yàn)HBr
B、
制乙炔
C、
檢查裝置氣密性
D、
比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)的平衡體系,當(dāng)升高溫度時(shí),體系的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量從26變?yōu)?9,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A、m+n>p+q,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、m+n>p+q,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、m+n<p+q,逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、m+n>p+q,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

“齊二藥”假藥事件是將“二甘醇”用于藥品生產(chǎn)造成的.“二甘醇”在人體內(nèi)可發(fā)生如下反應(yīng):C4H10O3+4O2═2X+3H2O,而導(dǎo)致人中毒.X的化學(xué)式為( 。
A、C4H4O8
B、C2H4O4
C、C2H2O2
D、C2H2O4

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同步練習(xí)冊(cè)答案