6．118號元素曾經(jīng)被視為元素周期表的盡頭，若118號元素的某種原子記作118297X，下列有關(guān)該核素的說法中，正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為118，電子數(shù)為179，中子數(shù)為179
B．原子序數(shù)為179，質(zhì)量數(shù)為297
C．與612C的相對原子質(zhì)量之比為118：6
D．118297X經(jīng)過一次α衰變得到的116號元素原子可表示116293X

分析 在原子符號中，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，而對于原子來講，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：A、118號元素的某種原子為118297X，故質(zhì)子數(shù)為118，則電子數(shù)為118，則中子數(shù)為297-118=179，故A錯誤；
B、由于原子的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，故此種元素的原子序數(shù)為118，故B錯誤；
C、118297X與126C的相對原子質(zhì)量之比為297：12，故C錯誤；
D．118297X經(jīng)過一次發(fā)生α衰變是放出42He，得到的116號元素的原子可表示為293116X，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查了原子符號的含義、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)守恒在衰變過程中的應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鹽在化學(xué)工業(yè)中有重要的應(yīng)用，請回答下列問題
（1）用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）常溫下，在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c（OH-）之比為1：108，向Na2S溶液中加入AlCl3溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）c（NH4+）相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③（NH4）2SO4  ④CH3COONH4 ⑤NH3H2O，溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是③＞②＞①＞④＞⑤ （用序號表示）
（4）已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10；（2）在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列正確的是C
A．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B．t℃時(shí)，在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
C．在t℃時(shí)，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀
D．在t℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
（5）已知某溫度時(shí)：Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=1×10-20．在該溫度下向Fe3+、Cu2+均為0.01mol•L-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3+完全沉淀，而Cu2+不產(chǎn)生沉淀，溶液中PH應(yīng)控制的范圍是3～5．（當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為完全沉淀）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示，它配以輔料丙二1，3，5醇溶成針劑用于臨床，而假藥“亮菌甲素”是用廉價(jià)的二甘醇作為輔料．二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性，會使腎功能衰竭．請回答下列問題：
（1）“亮菌甲素”的分子式為C12H10O5．
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在．寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（OH）CH2OH、CH2（OH）CH2CH2（OH）．
（3）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是AD（填序號）．
A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．不能使酸性KMnO4褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種
D．1mol“亮菌甲素”最多與3molNaOH反應(yīng)
（4）核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個(gè)吸收峰，其峰面積之比為2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%，1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1molH2．寫出二甘醇與乙酸（按物質(zhì)的量之比1：1）反應(yīng)的化學(xué)方程式HOCH2CH2OCH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HOCH2CH2OCH2CH2OOCCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）氯元素的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）；△H=-4QkJ/mol
（2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）=$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s） 的△H 是-824.4kJ•mol-1
（3）意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖1所示．已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式：N4（g）=N2（g）△H=-882kJ/mol
（4）如圖2是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對應(yīng)的系數(shù)．
根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．10g重水（D2O）含0.5mol的D2O分子，含5mol中子，約含氧原子0.5NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（　　）
A．手持試管給試管里的物質(zhì)加熱
B．用天平稱量藥品時(shí)，用手直接取放砝碼
C．用pH試紙測定溶液的酸堿性時(shí)，一定要先把試紙用蒸餾水潤濕一下
D．兩端有大、小兩匙的藥匙，取用很少量的氧化銅粉末時(shí)應(yīng)用小匙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．明礬石的主要成分為K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖：

（1）配平“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2↑．
（2）分離溶液和廢渣的操作是過濾，“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是K2SO4；Na2SO4．
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48g硫黃，則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
X原子核內(nèi)無中子
Y組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2
Z地殼中含量最高的元素
W原子質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12
R其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的
（1）Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Al＞N＞O（用元素符號表示）．
（2）Y2電子式為，X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是離子、共價(jià)（填共價(jià)或離子）；X與Z形成的18e-微粒的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，As原子比Y原子多兩個(gè)電子層，則砷的原子序數(shù)為33，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為As2O5．該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是NH3＞PH3＞AsH3（用化學(xué)式表示）．
（4）W在元素周期表中的位置為第三周期第ⅠA族，能夠說明W和R金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有cd．
a．W單質(zhì)的熔點(diǎn)比R單質(zhì)的熔點(diǎn)低          
b．W的化合價(jià)比R的低
c．常溫下W單質(zhì)與水的反應(yīng)很劇烈，而R單質(zhì)在加熱條件下與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯
d．W最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比R強(qiáng)
（5）寫出工業(yè)上冶煉R的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{熔融}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，如圖是海水加工的示意圖，根據(jù)如圖回答問題．

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有蒸餾法、電滲析法（寫出兩種）．
（2）如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中①②的化學(xué)式：①SO2，②Cl2；吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO熔點(diǎn)很高，熔點(diǎn)高會消耗大量電能．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽離子交換塔，其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時(shí)防止C1-進(jìn)入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L．若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為0.35kg．

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