【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究同主族碳、硅兩元素的非金屬性的強(qiáng)弱,根據(jù)要求完成下列問(wèn)題:
(1)填寫(xiě)所示儀器名稱:A _______,B ______。
(2)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(3)裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________。
(4)能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
(5)依據(jù)試管D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___(填“能”或“否”),試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 除去SO2氣體 F試管中的品紅溶液不褪色,G試管中出現(xiàn)白色沉淀 否 SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+2CO2或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2
【解析】
由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,探究同主族碳、硅兩元素的非金屬性的強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)原理為,利用在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)制備成二氧化硫,將二氧化硫通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液制得二氧化碳?xì)怏w,為防止二氧化硫干擾實(shí)驗(yàn),將所得氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,當(dāng)混合氣體通過(guò)品紅溶液,溶液不褪色說(shuō)明二氧化硫完全除去后,盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀時(shí),即可以說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)。
(1)根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗,B為圓底燒瓶,故答案為:分液漏斗;圓底燒瓶;
(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;
(3)由于從裝置D中出來(lái)的氣體可能含有SO2,會(huì)干擾實(shí)驗(yàn),所以酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去SO2氣體,故答案為:除去SO2氣體;
(4)二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸,證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng),說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng),所以F試管中的品紅溶液不褪色,說(shuō)明二氧化硫不干擾實(shí)驗(yàn),盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng),故答案為:F試管中的品紅溶液不褪色,G試管中出現(xiàn)白色沉淀;
(5)依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱,二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸,不是S的最高價(jià)含氧酸,所以不能判斷S和C非金屬性強(qiáng)弱,試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳,其離子方程式為:SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2(或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2),
故答案為:否;SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2(或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖),有關(guān)說(shuō)法不平確的是
A. 粗銅電解精煉時(shí),粗銅作陽(yáng)極
B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C. 黃銅礦冶銅時(shí),副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶鐵的原料
D. 粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次分餾的方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),每次實(shí)驗(yàn)都要洗凈鉑絲,此試劑是( )
A.硫酸洗滌
B.稀鹽酸洗滌
C.水洗滌
D.醋酸洗滌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,在周期表中A的原子半徑最小,B的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,在周期表中A和E同主族,回答下列問(wèn)題:
(1)化合物BD2的電子式是_______。
(2)化合物CA3的結(jié)構(gòu)式為______。
(3)C的最低價(jià)氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為____。
(4)用電子式表示化合物A2D的形成過(guò)程:____________。
(5)將物質(zhì)的量比為1:1的CO2和H2O組成的混合氣通入到a mol的過(guò)量固體E2D2中,將反應(yīng)后的固體混合物加入到500mL1mol·L-1鹽酸中,則產(chǎn)生無(wú)色混合氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為bL,反應(yīng)后溶液呈中性,則a=____,b=___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下有關(guān)物質(zhì)用途敘述錯(cuò)誤的是
A.硫:制硫酸B.碳酸鋇:鋇餐,檢查腸胃
C.液氮:冷凍物質(zhì)D.明礬:凈水劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生,下列選項(xiàng)表明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. 容器內(nèi)的溫度不再變化
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C. 相同時(shí)間內(nèi),斷開(kāi)H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等
D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪種情況,能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
A. SO2速率是O2速率的2倍
B. SO3的濃度是O2濃度的2倍
C. SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
D. 單位時(shí)間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 氧氣和臭氧互為同素異形體
B. CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體
C. 和互為同位素
D. 的最外層電子數(shù)為2,所以具有較強(qiáng)的金屬性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:
(1)該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有______種;
(2)1mol該物質(zhì)和溴水混合,最多消耗Br2的物質(zhì)的量為___mol;1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)最多需H2______mol;
(3)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______
A.該物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應(yīng)
B.該物質(zhì)難溶于水
C.該物質(zhì)能使溴水褪色
D.該物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色而發(fā)生加成反應(yīng)
Ⅱ 蘋(píng)果醋(ACV)是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效,蘋(píng)果醋是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(1)蘋(píng)果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是______。
(2)1mol蘋(píng)果醋與足量鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣______L。
(3)下列關(guān)于蘋(píng)果醋的說(shuō)法正確的是_______。
A.能與NaOH溶液反應(yīng),但不能與小蘇打反應(yīng)
B.與石蕊試液作用變紅
C.既能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)又能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D.在銅做催化劑條件下能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)
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