【題目】反應(yīng) 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，

(1)該反應(yīng)中______是氧化劑，_____是氧化產(chǎn)物，_____元素被還原，

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)①用雙線橋或單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L Cl2時，消耗氧化劑_____mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____g。

【答案】KMnO4 Cl2 Mn ② 0.04mol 7.3g

【解析】

反應(yīng)中KMnO4中Mn元素獲得10電子生成MnCl2，KMnO4是氧化劑，HCl中Cl元素失去10個電子生成Cl2．16份HCl分為兩部分，10份HCl作還原劑，6份只起酸的作用，雙線橋表示方法為化合價變化的同一元素用直線加箭頭從反應(yīng)物指向生成物，并在上方注明“得”或“失”及轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；

反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中Mn元素化合價降低，KMnO4是氧化劑，根據(jù)方程式計算消耗的KMnO4的物質(zhì)的量；HCl中的Cl元素化合價降低，HCl是還原劑被氧化生成Cl2，根據(jù)氯元素守恒可知n（HCl）=2n（Cl2），再根據(jù)m=nM計算被氧化的HCl的質(zhì)量．

由

(1)該反應(yīng)中KMnO4是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，Mn元素被還原，

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是還原性和酸性，故選②。

(3)①反應(yīng)中KMnO4中Mn元素獲得10電子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10個電子生成Cl2．用雙線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L·mol－1=0.1mol，反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中Mn元素化合價降低，KMnO4是氧化劑，

根據(jù)方程式可知消耗的KMnO4的物質(zhì)的量0.1mol×=0.04mol；

HCl中的Cl元素化合價降低，HCl是還原劑被氧化生成Cl2，根據(jù)氯元素守恒可知n（HCl）=2n（Cl2）=0.1mol×2=0.2mol，被氧化的HCl的質(zhì)量為0.2mol×36.5g·mol－1=7.3g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 電池工作時，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

B. 電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大

C. 負(fù)極反應(yīng)式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣

D. b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中，A為一種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___。

（2）以上6個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有___(填寫編號)。

（3）寫出A →C反應(yīng)的離子方程式___。

（4）寫出B→C反應(yīng)的離子方程式：___；E→D的化學(xué)方程式：___。

（5）加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。

已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺等夾持儀器已略去,請回答:

(1)用于加入濃硫酸的儀器名稱為 ________。裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。

(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)中,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,該沉淀的成分是_______，說明SO2具有______性。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:

觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng);

觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);

基于觀點(diǎn)1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式___________。

為證明該觀點(diǎn),應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)生成的新物質(zhì),其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為(假定在反應(yīng)中SO2的量不足_________。

基于觀點(diǎn)2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的最佳試劑是　_________　(填序號)。

A.0.1 mol·L-1的稀硝酸 B. 1.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液

C.6.0 mol·L-1的NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的混合液

Ⅱ.人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。 圖所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_____（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種從電鎳含鈷廢渣（主要成分有Co(OH)3、Ni(OH)3、Fe(OH)3及少量Ca(OH)2、Mg(OH)2等雜質(zhì)）中提取氧化鈷(Co2O3)的工藝流程如下：

已知：Ksp(CaF2)=3.45×10-11，Ksp(MgF2)=7.42×10-11，Ksp[Co(OH)3]=2×10-44。

（1）在還原劑Na2SO3存在的條件下，鈷渣易溶于酸中，請寫出酸浸時Co(OH)3與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式______，該步操作中硫酸不宜過量太多的主要原因是 ____。

（2）除鐵操作中Fe3+以黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12形式從溶液中沉淀析出。中學(xué)檢驗(yàn)Fe3+的溶液中混有Fe2+的常用試劑是________。

（3）反應(yīng)Ⅰ中加入NH4F的目的______。

（4）沉鈷操作發(fā)生的反應(yīng)為(NH4)2C2O4+CoCl2CoC2O4↓+2NH4Cl，也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，若要得到較為純凈的CoC2O4，則合理的加料方式是______(填字母)。

a．將Na2C2O4溶液與反應(yīng)Ⅰ濾液同時加入到反應(yīng)容器中

b．將Na2C2O4溶液緩慢加入到盛有反應(yīng)Ⅰ濾液的反應(yīng)容器中

c．將反應(yīng)Ⅰ濾液緩慢加入到盛有Na2C2O4溶液的反應(yīng)容器中

（5）450℃在空氣中煅燒發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B.該反應(yīng)中，生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能

C.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH= E2- E1使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

D.500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g) 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g) 放熱xkJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4NH3(g)+5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g)，該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為 ( )

A. V(O2)=0.01molL－1s－1B. V(NO)=0.008 molL－1s－1

C. V(H2O)=0.003 molL－1s－1D. V(NH3) =0.003 molL－1s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：__ _______。

（2）寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _____。

（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。請舉一例該反應(yīng)的用途_____________。

（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成：

下列說法正確的是

A.Y中有3種不同官能團(tuán)

B.X、Y分子中均含有的手性碳原子數(shù)不相同

C.1molX與溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol

D.1molY與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol

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