【題目】4gNaOH固體溶解在水里,配得1L溶液,從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

A. 1mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.01 mol/LD. 10 mol/L

【答案】B

【解析】

據(jù)濃度概念和溶液的性質(zhì)回答。

n(NaOH)=4g/40g·mol-1=0.1mol,c(NaOH)=0.1mol/1L=0.1 mol·L-1。

溶液是均一的混合物,不論取出多少,其濃度不變。

本題選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空

1)鐵屑加入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式為______。

2)醋酸(CH3COOH)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為______。

3NaHSO4是一種______(填“酸、堿、鹽”),向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時(shí),該反應(yīng)的離子方程式為_____。

4)實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為______

5)配平下列方程式:____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O,______

6)一定條件下,RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,從而可知在RO3n-中,元素R的化合價(jià)是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),根據(jù)下列信息回答問題:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566.0 kJ·mol-1

(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活,甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量________(“>”“<”“=”)890.3kJ。

(2)已知H-H的鍵能436kJ/mol O=O的鍵能496kJ/mol H-O的鍵能463kJ/mol,根據(jù)上述數(shù)據(jù)(能否)______________計(jì)算②的反應(yīng)熱

(3)1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣, 放出的熱量______(大于”“等于小于”)890. 3kJ。

(4)計(jì)算CO2(g)+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( l )的焓變△H=__________

(5)甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2=2CO+2H2,1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量,若將物質(zhì)的量均為1molCH4CO2充入某恒容密閉容器中,

①體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。

②相同狀況下若得到相等的熱量所需水煤氣與甲烷的體積比約為________(整數(shù)比)

(6)①石墨中C-C鍵鍵能________金剛石中C-C鍵鍵能。(大于” “小于等于”)。

②寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式:____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池,剖視圖如圖所示,一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì),又是正極活性物質(zhì),其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,該電池工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是( 。

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng):Li-e-=Li+

B. 放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng):4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢(shì)比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液,電池總反應(yīng)和效率均不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用甲烷和氧氣按91的體積比混合,在20010MPa的條件下,通過銅制管道反應(yīng)制得甲醇:2CH4+O2=2CH3COH。

1)已知一定條件下,CH4CH3COH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol

CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol

2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________

2)甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池,是一種在中高溫下直接將儲(chǔ)存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極(填負(fù)”) ,b極的電極反應(yīng)式為__________

3)工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H-90kJ/mol

T時(shí),將2mol CO 4molH2充入1L 的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線所示。

能用于判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________

A.氣體的總壓強(qiáng)不再改變

B. H2CH3OH的體積比不再改變

C.氣體的密度不再改變

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH

請(qǐng)計(jì)算出T 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。

僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是:________;曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________0。

④ a、bc三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒,請(qǐng)回答下列問題:

(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的________棒,乙裝置中的________棒。

②乙裝置中陽極的電極反應(yīng)式是:_______________________________。

(2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式:__________________________________

②甲裝置中碳極的電極反應(yīng)式是____________________,乙裝置碳極的電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),解釋其原因:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,煉鐵高爐中存在下列平衡:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0。試回答下列問題:

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。

(2)升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將________(填“增大”、“減小”、“不變”),平衡體系中固體的質(zhì)量將______( 填“增大”、“減小”、“不變”)。

(3)已知1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263.在該溫度測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol·L﹣1,c(CO)=0.1mol·L﹣1,此時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)________ v(逆)(填“>”、“<”、“=”)。

(4)保持高爐溫度為1100℃,向高爐中補(bǔ)充大量的空氣,重新達(dá)到平衡后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值_____0.263(填”>”、“<”、“=”)。

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【題目】(1)2012年倫敦奧運(yùn)會(huì)火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:

如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”。

寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________________________________。

二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。

(2)蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題:

已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=-Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol

若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過程中放出的熱量為________kJ。

碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí),生成CO同時(shí)還部分生成CO2,因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng): C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的ΔH,計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是

X

Y

Z

A

過氧化鈉

堿性氧化物

氧化物

B

硫酸

化合物

電解質(zhì)

C

淀粉溶液

膠體

分散系

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案