【題目】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用的波爾多液殺菌劑由硫酸銅和石灰乳按一定比例配制而成，它能防治植物病害的原因是(　　)

A．硫酸銅使菌體蛋白質鹽析

B．石灰乳使菌體蛋白質水解

C．菌體蛋白質能溶解于波爾多液中

D．銅離子和石灰乳使菌體蛋白質變性

【答案】D

【解析】

試題Cu2＋屬于重金屬離子可使蛋白質變性，石灰乳為Ca(OH)2也會使蛋白質失去活性，因此正確的答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質的量為________mol；

（2）該氣體所含原子總數(shù)為____________個；

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L；

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為_____________；

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為____________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C1864H3012O576N468S21的化合物，最可能是 （ ）

A. 核糖核酸 B. 脂類 C. 蛋白質 D. 肝糖元

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2。

（1）為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________（填字母）。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。

④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質的量為b mol，C中沉淀物質的量為a mol，則b________________a（填“大于”“小于”或“等于”）。

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應的離子方程式為______________________

（2）為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：

步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，實驗測定其與16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反應。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩爾質量是392g/mol，則產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數(shù)為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法錯誤的是（）

A. 在過濾、蒸發(fā)、溶解、蒸餾、萃取實驗操作中一定要用到玻璃棒的是過濾、蒸發(fā)、溶解

B. 200ml 0.25mol/L HCl 溶液與 100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-的物質的量濃度相同

C. 將 5mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 a ml 稀釋至 b ml，稀釋后溶液中 NO3-的物質的量濃度變?yōu)?/span>10a/b mol/L

D. 某位同學配制一定物質的量濃度的 NaOH 溶液時，溶解后未冷卻至室溫就進行后續(xù)正常操作， 則造成所配溶液的濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。則下列理解不符合題意的是

A. B點的速率比C點的大

B. A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為：KA=KB>KC

C. 若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L

D. 合成甲醇的反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越�。Ｏ铝姓f法不正確的是（ ）

A. b點達到平衡狀態(tài)

B. b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

C. d點：v（正）＜v（逆）

D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化氫(HCN)是形成生物重要化合物的重要源或中間體，其水溶液稱氫氰酸，是一種非常弱的酸。工業(yè)上以甲烷和氨氣為原料在高溫和催化劑的作用下按下列反應制備HCN：

2CH4(g)+3O2(g)+2NH3(g)2HCN(g)+6H2O(g) △H1=-475kJ/mol①

CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H2=+240kJ/mol②

(1)該條件下1mol水蒸氣分解為氫氣和氧氣的熱化學方程式為________________________(數(shù)值保留三位有效數(shù)字)。根據(jù)題中信息_______________(填“能”或“不能”)計算出氫氣的燃燒熱。

(2)在恒溫恒容的密閉容器中按照體積比6：5的比例充入甲烷和氨氣發(fā)生反應②，氨氣的物質的量濃度與時間關系如圖所示，從開始到0.8h達平衡狀態(tài)的過程中v(H2)=____________________；甲烷的平衡轉化率為____________；該溫度下反應②的平衡常數(shù)K=________________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中反應②常用鉑作催化劑，甲、乙兩名同學在討論催化劑的選擇，甲同學認為用鉑作催化劑會提高生產(chǎn)成本，應研究出更廉價的催化劑；乙同學認為使用鉑不會明顯提高生產(chǎn)成本。你認為觀點更合理的是___________(填“甲”或“乙”)，原因是______________________________。

(4)HCN及其鹽均有劇毒，因此含CN-的工業(yè)廢水必須經(jīng)過處理才能排放，處理方法之一是電解氧化法；以石墨為陽極、鐵板為陰極電解含CN-的堿性廢水，將CN-轉化為N2和CO2。該方法的陽極反應式為___________________________。為確保CN-被完全處理掉，電解一段時間后通常會加入適量氯化鈉固體，其作用可能是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近我國科研人員成功攻克了5G通信芯片制造中關鍵材料—氮化鎵的研制難題。已知元素鎵（Ga）與Al同主族，氮化鎵中鎵顯最高正價，氮顯最低負價。則氮化鎵的化學式為（ ）

A.Ga2N3B.GaN2C.GaND.Ga3N2

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