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6．下列說法正確的是（　　）
A．在原電池中電子由正極流向負極
B．原電池負極和電解池陽極均發(fā)生氧化反應
C．在電解池中有氫氣生成的電極可能是陽極
D．電鍍時，鍍層金屬做陰極

分析 A、在原電池中電子由負極流向正極；
B、原電池負極和電解池陽極均發(fā)生氧化反應；
C、在電解池中有氫氣是氫離子在陰極放電生成氫氣；
D、電鍍時，鍍層金屬做陽極，發(fā)生氧化反應．

解答 解：A、在原電池中電子由負極流向正極，而電流由正極流向負極，故A錯誤；
B、原電池負極和電解池陽極均發(fā)生氧化反應，故B正確；
C、在電解池中有氫氣是氫離子在陰極放電生成氫氣，而不是陽極，故C錯誤；
D、電鍍時，鍍層金屬做陽極，發(fā)生氧化反應，鍍件做陰極，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電化學的知識，難度不大，會判斷電子在外電路的流向及溶液中陰陽離子的移動方向，學生要清楚原電池負極和電解池陽極均發(fā)生氧化反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列除去雜質的方法正確的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入氫氣讓乙烯充分反應；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．①②B．②④C．③④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．O～V1發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-═H2O
B．當V1=160mL時，V2的體積為360mL
C．當V1=160mL時，金屬混合物中鎂的質量為1.44g
D．當Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入的NaOH溶液的體積為400mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是一種物理量B．Cl2的摩爾質量是71g
C．1molO2的體積是22.4LD．36gH2O含有的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．欲用圖裝置進行實驗，用以比較苯酚、鹽酸、碳酸的酸性，圖中標示的A、B、C三種藥品（或試劑）依次是（　　）
A．鹽酸、碳酸、苯酚B．鹽酸、碳酸鈉、苯酚鈉
C．鹽酸、碳酸鈉、苯酚D．氯化鈉、碳酸鈉、苯酚鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，主要是利用了乙烯的氧化性．錯．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A．

（1）C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水反應．
（2）C中發(fā)生反應的離子方程式SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（3）C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A．44 g CO2所含的原子數(shù)為NA
B．0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個O2的物質的量是0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對物質的量濃度相同的溶液的描述正確的是（　　）
A．溶液的質量相等
B．每升溶液中溶質的質量相等
C．相同體積的溶液，其溶質的物質的量相等
D．每升溶液中溶質的微粒數(shù)相等

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