【題目】已知HA為一元酸,常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液,測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 常溫下,該酸的電離常數(shù)K=10-5.6
B. 該測定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑
C. 滴定至①處時,溶液中離子濃度關系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 由①到③過程中,水的電離程度先增大后減小
【答案】D
【解析】根據(jù)0.01mol/L的HA溶液pH大于2可以知道HR為弱酸,該過程為一元強堿滴定一元弱酸的過程,①點溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液,且溶液顯酸性;②點溶液中呈中性;③點溶液是二者恰好完全反應生成NaA,強堿弱酸鹽,溶液顯堿性;酸堿溶液對水的電離起到抑制作用,水解的鹽對水的電離起到促進作用,以此分析解答。
詳解:A. HAH++A-,pH=3.8,c(H+)=10-3.8,該酸的電離常數(shù)K===10-5.6,故A正確;
B.該測定為強堿滴弱酸,反應完全時,生成強堿弱酸鹽,溶液顯堿性,應該選擇酚酞為指示劑,若選用甲基橙為指示劑,因甲基橙變色范圍3.14.4,誤差較大,故B正確;
C. ①點溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液,且溶液顯酸性;HA的電離大于A-水解,則溶液中離子濃度關系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確;
D. 在①、②、③點對應的溶液中, ①點溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液,且溶液顯酸性;②點溶液中呈中性;③點溶液是二者恰好完全反應生成NaA,強堿弱酸鹽,溶液顯堿性;酸堿溶液對水的電離起到抑制作用,水解的鹽對水的電離起到促進作用,所以由①到③過程中,水的電離程度逐漸增大,故D錯誤;
綜上所述,本題正確答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2018年5月9日科技網(wǎng)報道,最新一期國際學術期刊《自然·納米技術》介紹了我國科學家曾杰團隊的成果:在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉(zhuǎn)化清潔液態(tài)燃料——甲醇。
(1)甲醇燃燒時發(fā)生如下反應(a、b、c、d均大于0):
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=-akJ·mol-1
②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H2=-bkJ·mol-1
③CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H3=-ckJ·mol-1
④CH3OH(1)+O22(g)=CO (g)+2H2O(1) △H4=-dkJ·mol-1
由此知,a、b、c、d由小到大排序為_______。
(2)工業(yè)上,通常采用氫氣還原CO2法制備甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(1) △H
已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
共價鍵 | C=O | H-H | C-O | C-H | H-O |
鍵能/kJ·mol-1 | 803 | 436 | 326 | 414 | 464 |
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算上述反應中△H=____________kJ·mol-1。
(3)在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO2和6.5mlH2,在一定溫度下反應,測得混合氣體中c(CH3OH)與時間的關系如圖1所示。
①M點CO2的正反應速率___________N點CO2的逆反應速率(選填“大于”“小于”或“等于”)。
②0~10min內(nèi)H2的平均反應速率v(H2)=___________mol·L-1·min-1。
③在該溫度下,該反應平衡常數(shù)K為________。(結(jié)果保留兩位小數(shù)并要求帶單位)
(4)在密閉容器中充入一定量CO2和H2,在含鉑催化劑作用下反應,測得單位時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關系如圖2所示。
①R點對應的CO2轉(zhuǎn)化率最大,其原因是_________________。
②在Q點時CO2的轉(zhuǎn)化率突變的原因可能是_________________。
(5)以石墨為電極,甲醇/空氣堿性(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高。當KOH恰好完全轉(zhuǎn)化成KHCO3時停止放電,此時負極的電極反應式為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題。
(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 ________(用字母代號填)。
A.Fe B.FeCl3C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是 ________nm。
(3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式:_________________________________________________________。
某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進行了如下實驗:
首先取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________,在此基礎上,又進行了定量組成的測定:取50.0mL待測溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,過濾、干燥、稱量,沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl-)= mol/L.
(4)若要驗證該溶液中含有Fe2+,正確的實驗方法是 。
A.向試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明含有Fe2+。
B.向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+。
C.向試管中加入試液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
(5)欲從廢水中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下:
A請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式:
①_____________②____________③______________④________________
B請寫出通入⑥的化學方程式__________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。
下列說法中正確的是
A. 一分子雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵
B. 蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是
C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應,最多可消耗2mol NaOH
D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子可大量共存且溶液無色的是( )
A. Cu2+、SO42-、Fe3+、Cl- B. Na+、NO3-、K+、SO42-
C. MnO4-、Al3+、Na+、SO42- D. Fe2+、H+、ClO-、CO32-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗產(chǎn)物
①取少量黑色固體,洗滌后,_______(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中含有_______________。
(2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是___________________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關,對比實驗記錄如下:
序號 | 取樣時間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀;較3 min時量少;溶液紅色較3 min時加深 |
ⅲ | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀;較30 min時量少;溶液紅色較30 min時變淺 |
(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)
② 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設:
假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;
假設b:空氣中存在O2,由于________(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;
假設c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;
假設d:根據(jù)_______現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。
③ 下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。
實驗Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是________,操作及現(xiàn)象是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 聚乙炔用I2或Na等做摻雜后可形成導電塑料,該導電塑料具有固定的熔點、沸點
B. 天然橡膠、植物油和裂化汽油都是混合物,其中只有植物油能使溴水因反應褪色
C. 有機玻璃是以有機物A(甲基丙烯酸甲酯)為單體,通過加聚反應得到,合成A的一種途經(jīng)是:CH3C≡CH+CO+CH3OH ,其過程符合綠色化學的原則
D. 合成橡膠的單體之一是CH3-C≡C—CH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,反應2SO2+ O22SO3,達到平衡時,n(SO2):n(O2):n(SO3)= 2:3:4?s小體積,反應再次達到平衡時,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此時SO2的物質(zhì)的量應是
A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol
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