【題目】如圖所示裝置,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(  )

A.AZnBCu,C為稀硫酸

B.ACu,BZn,C為稀硫酸

C.AAg,BFe,C為稀AgNO3溶液

D.AFe,BAg,C為稀AgNO3溶液

【答案】C

【解析】

A.在該電池反應(yīng)中AZn失電子,電極逐漸變細,B極溶液中H+得電子,電極不變,A錯誤;

B.在該電池反應(yīng)中BZn失電子,電極逐漸變細,A極溶液中H+得電子,電極不變,B錯誤;

C.在該電池反應(yīng)中A極溶液中Ag+得電子,A電極增粗,B電極Fe失電子,B電極變細,C正確;

D.在該電池反應(yīng)中A電子Fe失電子,A電極變細,B極溶液中Ag+得電子,B電極增粗,D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)據(jù)科技日報網(wǎng)報道,南開大學(xué)科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑,首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料,合成維生素EKI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的烯丙醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題:

①基態(tài)鎳原子的價電子排布式為________。

1 mol CH2=CH-CH2OH___molσ鍵,烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為___。

Ni2+能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2 [Ni(SCN)2] 等,與CN互為等電子體的分子為_____。

2)乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。

CaC2C22中碳與碳之間存在碳碳三鍵,C22O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為_______

②乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)對于反應(yīng)2SO2g)+ O2g2SO3g),當(dāng)其他條件不變時,只改變一個反應(yīng)條件,將生成的SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減少”、“不變”)。

編號

改變的條件

生成SO3的反應(yīng)速率

升高溫度

___________

降低溫度

___________

增大氧氣的濃度

___________

使用催化劑

___________

壓縮體積

___________

2)某溫度時,在5 L的容器中,X、YZ三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①計算反應(yīng)開始至2 min,Y的平均反應(yīng)速率________。

②分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式________

③由圖中看出:________分鐘后,A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時間而變化,說明在這個條件下,該反應(yīng)已達到了平衡狀態(tài)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得溶液,準(zhǔn)備采用如圖步驟:

(1)請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:①______________,②______________

(2)濾渣加過量④的化學(xué)方程式______________

(3)含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015812日晚,天津塘沽濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生大爆炸,造成了巨大損失。 據(jù)悉,該危險品倉庫存放的危險品有多種,包括劇毒化學(xué)品氰化鈉(NaCN)。下列有關(guān)氰化鈉的說法中錯誤的是()

A. NaCN 中碳元素的化合價為+4

B. NaCN易溶于水,其水溶液呈堿性

C. 可用強氧化劑如H2O2等將NaCN氧化為無毒物質(zhì)

D. 為防止中毒,須加強對地表水、排?诘鹊那杌锱挪

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某礦石含碳酸鎂和石英,制備高純硅和硅膠的工藝流程如下:

(1)“硅膠”冶常用作_______________ ,也可以用作__________的載體。 A 的結(jié)構(gòu)式為________。

(2)制備粗硅的方程式為_______。

(3)操作I為_____________,操作為_______________,操作所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、_______________等。

(4)操作,需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________。

(5)溶液G用E酸化的方程式為_______________。

(6)電解飽和的K溶液的離子方程式為____________,陽極電極方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015216日李克強總理到東北調(diào)研經(jīng)濟情況,重點走訪了鋼鐵廠,鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量,鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。

1)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為__________;

2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,下面是制備氧化鐵的一種方法,其流程如下:

①操作Ⅰ的名稱是__________;操作Ⅱ為洗滌,洗滌操作的具體方法為__________;

②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時有一種氣體產(chǎn)生,寫出其化學(xué)方程式: __________;

3)如果煅燒不充分,產(chǎn)品中將有FeO存在,稱取30 g氧化鐵產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取2500 mL待測溶液于錐形瓶中,用酸化的001000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點,重復(fù)滴定2-3次,消耗KMnO4溶液體積的平均值為2000 mL,

①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__________(填字母序號)。

a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸

②計算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA () bB()達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則(

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)增加了D.ab

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下有0.1 mol·L-1四種溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其電離度為 ,由水電離的c(H)= mol·L-1。

(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋,其pH變化情況如圖,其中表示HCl溶液的是曲線 ,a、b兩點中,導(dǎo)電能力更強的是 。

(3)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知體積V(NH3·H2O)> V(HCl),當(dāng)溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4)時,溶液的pH= 。[已知:Kb(NH3·H2O)=1.77×10-5,lg 1.77=0.25]

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