【題目】用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn),下列解釋或推斷不合理的是( )
實(shí)驗(yàn) | |||
現(xiàn)象 | (i)中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生 | (ii)中b極上析出紅色固體 | (iii)中b極上析出灰白色固體 |
A.(i)中,a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化,也發(fā)生了物理變化
B.電解一段時(shí)間后,(i)中溶液濃度不一定會(huì)升高
C.(ii)中發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cu2+=2H++Cu↓
D.(iii)中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+
【答案】D
【解析】
A.陰極b極反應(yīng):2H++2e-=H2↑產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過(guò)程,氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化,故A正確;
B.(i)為電解池,a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水,如果原溶液是飽和溶液則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)不變,如果原溶液是不飽和溶液,則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)增大,故B正確;
C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體,說(shuō)明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來(lái),反應(yīng)為:Cu2++H2=Cu+2H+,故C正確;
D.(ii)中取出b,則b表面已經(jīng)有析出的銅,所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換,則可能發(fā)生反應(yīng)為:2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D錯(cuò)誤;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體;用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1∶1 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.常溫常壓下,1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NA
B.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)小于0.2NA
C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D.0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.1 mol Cl2全部作為氧化劑時(shí),失去的電子數(shù)為2NA個(gè)
B.在0 ℃,101 kPa時(shí),22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C.25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA個(gè)
D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的分子式是XY4。試回答:
(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為:___________________________________,Y元素原子最外層電子的電子排布圖為:____________。
(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85,試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。
(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______________形,中心原子的軌道雜化類型為__________,分子為______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。
(4)該化合物在常溫下為液體,該液體微粒間的作用力是____________。
(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較:________(填化學(xué)式)的高,原因是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問(wèn)題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是______,操作②的名稱是_________。
(2)試劑a是________(填化學(xué)式,下同),試劑b是_______,固體B是________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>_____(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問(wèn)不用回答)___。
(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物G是一種具有抗痢疾的某種藥物的中間體,其合成路線如圖:
已知:+R3NH2+H2O
(1)X的分子式為C2H4Cl2,寫出其化學(xué)名稱____。
(2)①的反應(yīng)類型為____。
(3)D中官能團(tuán)的名稱為____。
(4)E的分子式為____。
(5)芳香族化合物Z的分子式為C8H7OBr,寫出Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。
(6)同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種,寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。
①能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)
②能與純堿反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w
③除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
④核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:1:2:6
(7)寫出和為有機(jī)原料制備的流程圖。____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。
A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度:點(diǎn)小于點(diǎn)
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于段
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
(2)狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。
(3)恒溫恒容時(shí),1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過(guò)程的離子方程式為: 。
(5)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。
A.升高溫度
B.充入He氣
C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D.使用催化劑
(6)某SO2(g)和O2 (g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 。
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