Question

某澄清溶液中，可能存在Na⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO^2-₃、SO^2-₃六種離子中的幾種．  將該溶液進行如下實驗（已知氧化性Cl₂＞IO^-₃）：
（1）滴加過量的新制氧水，溶液變黃色，并有氣泡生成；
（2）向（l）中的所得溶液中加入BaCl₂溶液，無沉淀生成；結(jié)論是

原溶液一定無SO₃^2-

．
（3）向（1）中所得溶液中加入淀粉溶液溶液，不顯藍色；
根據(jù)上述實驗推斷溶液中一定存在的離子是

Br^-

．溶液中一定不存在的離子是

CO₃^2-、SO₃^2-、I^-

．

Answer 1

分析：根據(jù)加新制氯水后溶液呈現(xiàn)的顏色判斷溶液中可能存在的離子，再根據(jù)生成的氣體判斷含有的離子；根據(jù)加入鋇離子后無白色沉淀生成判斷溶液中不含有亞硫酸根離子；根據(jù)加入淀粉溶液后不顯藍色判斷碘離子是否存在．

解答：解：由實驗①反應后溶液成黃色可以推知溶液中可能有Fe²⁺或Br^-，由有氣泡生成一定有CO₃^2-；由Fe²⁺和CO₃ ^2- 不能共存，可知溶液中一定無Fe²⁺，則有Br^-；
由實驗②現(xiàn)象推知原溶液一定無SO₃^2-；由實驗③的現(xiàn)象推知溶液一定無I^-；從上述實驗現(xiàn)象無法確定Na+存在與否．
故答案為：原溶液一定無SO₃^2-；Br^-；CO₃^2-、SO₃^2-、I^-．

點評：本題主要考查有關(guān)離子檢驗的相關(guān)知識，難度不大，明確常見陰陽離子的檢驗方法即可解答．