鋅與稀硝酸反應，若被氧化的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1，則該反應的還原產(chǎn)物為
A．NOB．N2OC．NO2D．Zn(NO3)2
B

正確答案：B
由得失電子守恒可得：n(Zn)×2×(2-0)= n(NO3―被還原)×(5-X)，X=1，產(chǎn)物為N2O，N為+1價。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，試回答下列問題：
(1)寫出a點反應的離子方程式________________；
反應中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫出b點到c點反應的離子方程式___________。
(3)當溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3為_____________mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為
____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下為在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式，關(guān)于該反應的說法正確的組合是:(  )          
a SnCl2＋b Cl－＋c H3AsO3＋d H+＝e As＋f SnCl62－＋g M 
①氧化劑是H3AsO3；         ②M為OH－；
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；   ④ SnCl62－是氧化產(chǎn)物。
A．①③④B．①②④C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

下列選項正確的是                                                                                   （   ）
A．框圖中的物質(zhì)分別為：Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．框圖中的物質(zhì)分別為：Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．框圖中的物質(zhì)分別為：Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D．當1 mol Au2O3完全反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，發(fā)生氧化反應與發(fā)生還原反應的氮原子個數(shù)之比是     
A．1∶3B．5∶3C．5∶8D．5∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知MO離子可與R離子作用，R被氧化為R單質(zhì)，MO的還原產(chǎn)物中，M為+3價；又如c(MO)="0.3" mol·L的溶液100 mL可與c(R)="0.6" mol·L的溶液150 mL恰好完全反應，則n值為
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于氧化還原反應8Fe（NO3）2+10HNO3=8Fe（NO3）3+NH4NO3+3H2O，以下敘述錯誤的是            （   ）
A．還原產(chǎn)物為NH4NO3
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1
C．若有1 mol NO3-參加還原反應，則轉(zhuǎn)移8mol電子
D．若應用該反應設計原電池，原電池的負極反應可表示為Fe2+-e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

多硫化鈉在溶液中可被氧化成，而被還原成，反應中與的物質(zhì)的量之比為1:16。在結(jié)構(gòu)上與相似。則下列有關(guān)說法正確的是
A．該反應中是氧化劑，是還原劑
B．含有離子鍵和極性共價鍵
C．參加反應,有32mol電子轉(zhuǎn)移
D．中的X數(shù)值為2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氧化還原反應：2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是(   ）
A．1：1B．1：2 C．3：2D．2：1

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