【題目】恒溫下,將Xmol N2 和Ymol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3N2(g)2NH3(g)
⑴若反應(yīng)進(jìn)行到t時刻,n(N2)=10mol,n(NH3)=4mol,計算X的值。
⑵反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體的體積為672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%,計算N2的轉(zhuǎn)化率和Y的值。
【答案】(1)12;(2)25%;24。
【解析】
試題分析:(1)反應(yīng)進(jìn)行到t時,測的N2為10mol,NH3為4mol,由方程式可知,參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為4mol×=2mol,故氮氣的起始物質(zhì)的量為:10mol+2mol=12mol,即X=12,故答案為:12;
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體為=30mol,其中NH3的物質(zhì)的量為30mol×20%=6mol,參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為6mol×=3mol,則N2的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%;
N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g),物質(zhì)的量減少△n
1mol 3mol 2mol 2mol
轉(zhuǎn)化:4mol 12mol 6mol 6mol
故原混合氣體為30mol+6mol=36mol,由(1)知X=12mol,
則Y=36mol-12mol=24mol,故答案為:25%;24。
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【題目】取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O,將其分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20 g,另一份中加入500 mL稀硝酸(其還原產(chǎn)物為NO),固體恰好完全溶解,且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48 L,則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為( )
A.2.4 mol/L B.1.4 mol/L C.1.2 mol/L D.0.7 mol/L
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【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,有如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),將1.6molSO2和0.8mol O2放入一體積可變的密閉容器中,測得容器的起始容積為100L經(jīng)一段時間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,測得混合氣體的體積為80L,請回答下列問題:
(1)達(dá)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為______________;
(2)若起始時加入amolSO2、bmol O2,且a:b=2:1,在同樣溫度和壓強(qiáng)下,反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為:a=__________,b=__________。
(3)若容器為體積不變的密閉容器,其容積為100L,起始時加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3,反應(yīng)達(dá)平衡時,溫度和壓強(qiáng)與(2)完全相同,容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與(2)達(dá)平衡時的情況完全相同,則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為___________,x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為_________________。
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【題目】鈁(Fr)元素在周期表中位于第七周期,第IA族,根據(jù)鈁在周期表中的位置推測其性質(zhì),其中錯誤的 是( )
A.其單質(zhì)的熔點比鈉的熔點低
B.其氧化物對應(yīng)的水化物的堿性很強(qiáng)
C.其原子半徑在同一主族中是最大的
D.在空氣中燃燒只能生成Fr2O
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【題目】FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:1時,實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為
A. 1:6 B.1:7 C.2:11 D.16:25
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【題目】I、實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣,實驗裝置如圖所示:
(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________。
(2)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L-1的鹽酸混合加熱(忽略鹽酸的揮發(fā)),充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯_________(填大于、等于、小于)0.06 mol。其主要原因有_____________________________;
(3)寫出尾氣處理的離子方程式是_______________________。
II、用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量:____________。定容時,向容量瓶中加水,至1~2cm時,改用_________加水至刻度,加蓋搖勻;
(2)下列操作對所配溶液的濃度可能產(chǎn)生影響
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼) ③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉 ④容量瓶未經(jīng)干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號)。
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【題目】Ⅰ、運用鐵及其化合物的知識,完成下列各題。
(1)下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物,能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是________。
A.鹽酸 B.氯氣 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
(2)把過量的鐵粉加入稀硝酸中,其結(jié)果是________。
A.不反應(yīng) B.生成硝酸鐵 C.生成硝酸亞鐵
(3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的辦法是________。
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉
Ⅱ、工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方,又有區(qū)別。線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑,線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。
(1)寫出①步反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________。
(2)下列環(huán)境問題與NO2的排放有關(guān)的是________(填字母序號)。
A.赤潮 B.光化學(xué)煙霧 C.臭氧空洞 D.溫室效應(yīng) E.酸雨
(3)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完時,共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________。
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【題目】蔬菜、水果中富含纖維素,纖維素被食入人體后的作用是( )
A.為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料
B.為維持人體生命活動提供能量
C.加強(qiáng)胃腸蠕動,具有通便功能
D.人體中沒有水解纖維素的酶,所以纖維素在人體中沒有任何作用
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