分析 (1)根據(jù)元素化合價的代數(shù)和為0計算;
(2)需要加入還原劑才能實現(xiàn),說明該物質(zhì)作氧化劑;Na2Cr2O7與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鉻、氯化鈉和水;
(3)Na2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO4)3+Na2SO4+3K2SO4+3I2+7H2O中Cr的化合價從+6降為+3價,I的化合價從-1價升高到了0價,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6;根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況來計算即可;
(4)根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化確定既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì),產(chǎn)物均是鹽和水.
解答 解:(1)Na2Cr2O7中Na元素的化合價為+1價,O為-2價,則Cr元素的化合價為+6價;
故答案為:+6;
(2)需要加入還原劑才能實現(xiàn),說明該物質(zhì)作氧化劑,反應(yīng)中該物質(zhì)中元素的化合價降低,則Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為CrCl3需要加還原劑,Na2Cr2O7與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鉻、氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2Cr2O7+14HCl(濃)=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O;
故答案為:①;Na2Cr2O7+14HCl(濃)=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O;
(3)Na2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO4)3+Na2SO4+3K2SO4+3I2+7H2O中Cr的化合價從+6降為+3價,I的化合價從-1價升高到了0價,可表示可表示為,Cr的化合價降低被還原,Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物;I的化合價從-1價升高到0價,生成1molI2轉(zhuǎn)移2mol電子,則反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子,生成I2的物質(zhì)的量為0.2mol;
故答案為:;Cr2(SO4)3;0.2mol;
(4)在上述轉(zhuǎn)化中,Cr(OH)3既能與強酸反應(yīng)生成氯化鉻,又能與強堿反應(yīng)生成NaCrO2,故答案為:Cr(OH)3.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng)知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查,注意從元素化合價的角度分析該類題目,題目難度中等,注意把握雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 5.6g鐵片投入足量濃H2SO4中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3 NA | |
B. | MnO2與濃鹽酸共熱,0.4 molHCl被氧化時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4 NA | |
C. | 高溫下,0.3 molFe與足量水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA | |
D. | 5NH4NO3△_2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 陰極 | B. | 陽極 | C. | 負(fù)極 | D. | 正極 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硅酸鈉溶液 | B. | 氯化鈣溶液 | C. | 氫氧化鈣溶液 | D. | 碳酸鈉飽和溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 6.2 g Na2O所含的離子數(shù)為0.2 NA | |
B. | 46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NA | |
C. | 2.8 gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1 NA | |
D. | 0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后,體系中含有共價鍵總數(shù)為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體 | |
B. | 將KI與濃硫酸混合,有紫色蒸氣產(chǎn)生 | |
C. | 濃硫酸與氧化鐵反應(yīng),生成硫酸鐵 | |
D. | 用濃硫酸在木制品上“烙”字畫 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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