Question

【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的（ ）
A.在A，B間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na+）＞cCH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C.在C點(diǎn)：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.在D點(diǎn)：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2 c（Na+）

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中只存在四種離子有Na+、H+、CH3COO﹣、OH﹣ ， 當(dāng)醋酸較少時(shí)，可能出現(xiàn)c（CH3COO﹣）＜c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．在B點(diǎn)溶液顯中性，則c（OH﹣）=c（H+），而醋酸體積為12.5mL時(shí)恰好生成醋酸鈉，溶液為堿性，若溶液為中性，則a應(yīng)該大于12.5；根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），則一定有c（Na+）=c（CH3COO﹣），溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正確；
C．在C點(diǎn)，溶液顯酸性，則：c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），則：c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故C錯(cuò)誤；
D．在D點(diǎn)時(shí)，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據(jù)物料守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D正確；
故選BD．